TP 4 ELECTROLISIS

ELECROLISIS
Las moléculas de ciertos compuestos químicos, cuando se encuentran en disolución acuosa, presentan la capacidad de separarse en sus estructuras moleculares más simples y/o en sus átomos constituyentes. Estos compuestos químicos, que evidencian la propiedad de disociación o ionización en disoluciones, se denominan electrolitos, y la reacción química de disociación se denominaelectrólisis. Las reacciones de electrólisis son la base para concentrar y purificar el cobre del mineral donde se extrajo: método conocido como electroobtención


ELECTRÓLISIS
La electrólisis es una reacción química donde las sustancias que se encuentran disueltas en agua (disolución) o fundidas son capaces de disociarse o ionizarse en sus componentes moleculares y/o atómicos constituyentes. Ladisociación produce estructuras químicas cargadas eléctricamente, por lo que las disoluciones electrolíticas se caracterizan por conducir la corriente eléctrica. Ejemplo de reacción electrolítica:
CaCO3
Ca +2 + CO3 -2
La electrólisis se puede definir como un proceso en el que el paso de la corriente eléctrica a través de una disolución o a través de un electrolito fundido, da como resultado unareacción de oxidación – reducción (redox), no espontánea.

La conductividad eléctrica se lleva a cabo en cubas o celdas electrolíticas, para poder reproducir una reacción de oxidación- reducción, en la electrólisis, proceso que tiene gran interés práctico.



ELECTROLITOS
Los electrolitos son sustancias químicas capaces de disociarse o ionizarse cuando se encuentran en disolución o fundidas. Loselectrolitos disociados permiten que el sistema conduzca la corriente eléctrica. Ejemplo de electrolitos: CaCO3
IONES
Los iones son moléculas o átomos que presentan carga eléctrica. Resultan por la disociación del electrolito o por ganancia o pérdida de electrones. Ejemplo de iones:
Ca+2
CO3 -2
CARGA ELÉCTRICA NEGATIVA
La carga eléctrica negativa se refiere al estado eléctrico de una molécula oátomo que se produce por exceso de electrones.
ANIONES
El anión es un ión que presenta carga eléctrica negativa. Cuando se encuentra bajo la influencia de electrodos que son polos eléctricos el anión migrará hacia el electrodo de signo contrario, en este caso, un ánodo (de signo positivo), debido a que cargas eléctricas opuestas se atraen. Ejemplo de anión: CO3 -2

CARGA ELÉCTRICA POSITIVAcarga eléctrica positiva se refiere al estado eléctrico de una molécula o átomo por déficit de electrones.
EL CATIÓN
es un ión que presenta carga eléctrica positiva. Cuando se encuentra bajo la influencia de electrodos que son polos eléctricos el catión migrará hacia el electrodo de signo contrario, en este caso, un cátodo (de signo negativo), debido a que cargas eléctricas opuestas se atraen.Ejemplo de catión: Ca+2
CUBA ELECTROLITICA
Una cuba electrolítica es un recipiente en el cual se lleva a cabo el proceso de la electrólisis. Dicho recipiente contiene una disolución en la que se sumergen los electrodos, ambos conectados a una fuente de corriente continua, gracias a la cual la cuba recibe electrones.
Los electrodos son las superficies sobre las que tienen lugar lassemirreacciones redox. Generalmente son de carácter inerte con respecto a los reactivos que se encuentran en la cuba electrolítica. En los electrodos podemos distinguir un cátodo, y un ánodo, al igual que ocurre en las pilas voltaicas.

Ánodo: electrodo en el cual se produce la oxidación, éste va conectado al polo positivo de la fuente de corriente.

Cátodo: electrodo donde se produce la reducción, éste seconecta al polo negativo de la fuente de corriente.


Para realizar una electrólisis se debe contar con un aparato o recipiente, llamado cuba electrolítica, el cual sirve para contener a la solución electrolítica (electrolito en medio acuoso) y a los dos electrodos; también hay que tener una fuente de energía eléctrica, a la que se conectarán los electrodos.
Los electrodos son conductores...