TP QUIMICA INDUSTRIAL Y OPERACIONES


TECNICATURA EN HIGIENE Y SEGURIDAD EN EL TRABAJO



UNIDAD DE GESTION NRO. 157 CHACABUCO, PROVINCIA DE BS. AS.



QUIMICA INDUSTRIAL Y OPERACIONES




AUTOR: CLAUDIO MANUEL FRANCO




TRABAJO PRÁCTICO NRO. I





28/09/2014


Trabajo Práctico 1

Materia y sistemas materiales

1. Explique con sus palabras la diferencia que existe entre:

A. Propiedades físicas y propiedades químicas.
B.Sustancias y Mezclas.
C. Elementos y compuestos.
D. Mesclas homogéneas y mezclas heterogéneas.

2. Señale cuales de los siguientes procesos son cambios físicos y cuales químicos:

A. Vaporización del agua.
B. Mezcla en un recipiente de dos gases, oxigeno e hidrogeno.
C. Formación de agua al hacer saltar una chispa eléctrica en una mezcla de oxigeno e hidrogeno.
D. Oxidación del hierro.
E.Calentamiento de un trozo de aluminio.
F. Fermentación del vino.
G. Fermentación de la leche (corte de la leche).

3. Teniendo en cuenta las características de los estados de agregación de la materia, determinar cuáles de las mismas pertenecen a los gases, líquidos y sólidos.

A. Poco comprensibles, volumen constante, forma variable.
B. No comprensible, volumen constante, forma constante.
C.Comprensibles, volumen y forma variable.

4. El hierro (Fe) es un sólido duro, de color gris oscuro, cuya densidad es de 7,874g/ml a 20 grados centígrados. La temperatura a la cual pasa del estado sólido al líquido es de 1535 grados centígrados. Cuando se lo coloca a la intemperie o en un ambiente húmedo, en presencia de oxigeno, reacciona con este y se oxida, formando un compuesto de color rojizo. Cuáles delas mencionadas son propiedades intensivas y cuales extensivas?.

5. Si un recipiente contiene un cierto volumen de agua, por que dicho volumen no es una propiedad intensiva y en cambio sí lo es el punto de ebullición?.

6. Se pesaron las siguientes muestras y se midió su volumen. Completar la tabla y responder.
MUESTRA
PESO (g)
VOLUMEN (ml)
Densidad (g/ml)
1
34,45
4,40

2
44,46
5,70

3
62,80
8,004
78,88
10,10

5
100,35
12,80

6
121,99
15,60


A. Se trata de la misma sustancia? Justificar. (Cuando calcule la densidad, considere una sola cifra después de la coma decimal).
B. En condiciones constantes, cuál de los siguientes gráficos representa la densidad de una sustancia en función de su masa?
C.

7. Un gas a 25 grados centígrados llena un recipiente de 1,5dm3. El recipiente mas el gastienen una masa de 900,8 g. el recipiente vacio tiene una masa de 0,8882 Kg. Calcule la densidad del gas. Exprese en unidades del CGS (sistema cegesimal).
8. Una dada sustancia puede experimentar los siguientes cambios de estado en determinadas condiciones de presión y temperatura.
Solido _______________________ Líquido
Gas ________________________ Solido
Liquido______________________ Vapor
Gas__________________________ Liquido
Liquido______________________ Solido
A. Como se denomina cada cambio?.
B. Qué propiedad intensiva puede medir en cada caso?.
9. En la separación de fases de un sistema heterogéneo:
A. Cuando es posible realizar una decantación?.
B. En qué caso se puede aplicar la centrifugación?.
C. Por que el corcho flota en el agua?
10. Por cuantas fases esta formado un sistema deagua y hielo?
11. Se tiene un sistema formado por azúcar y sal completamente disueltas en agua. Responder:
A. Es un sistema homogéneo o heterogéneo?.
B. Cuáles son sus componentes?.
C. Cuantas fases hay y cuáles son?.
12. Si tenemos una solución de dos líquidos miscibles, y considerando que tienen diferentes puntos de ebullición, es posible fraccionar dicha solución por destilación?Justifique.
13. Que procedimientos seguiría para separar los componentes de las siguientes muestras?:
A. Limaduras de hierro, arena, naftalina.
B. Aceite y salmuera.
C. Agua y querosén.
D. Arena y sulfato de cobre.
14. Teniendo en cuenta la Ley de Conservación de la masa, determinar las masas que faltan de los siguientes compuestos formados por Oxigeno (O2) y Potasio (K).
A. Muestra I:
7,8 g de K +….. g...