TP1 Purificacion del Sulfato de Cobre
Páginas: 4 (777 palabras)
Publicado: 18 de marzo de 2013
Comisión:
Integrantes:
Fecha: 3/9/12
INFORME TRABAJO PRACTICO Nº1
PURIFICACION DE SULFATO DE COBRE INDUSTRIALObjetivos: - Aprender técnicas habituales de laboratorio y manejo de materiales a través de la purificación de un reactivo industrial y la determinación cualitativa de la presencia de impurezas.-Adquirir conceptos básicos sobre compuestos cristalinos, reacciones rédox, solubilidad e influencia del pH, la temperatura y la formación de complejos sobre la misma.Fundamento del método de purificación:
Como el Cu2+ tiene aproximadamente el mismo radio atómico que el Fe2+ (además de la misma carga) pueden ocupar el mismo lugar uno u otro. Es decir, si bien sabemosde la existencia de CuSO4 el Fe2+ puede ocupar su lugar en la estructura molecular y la resultante seria FeSO4.
Fe2+ tiene mucha afinidad por el hidróxido que forma.
Fe2+ + 2HO- → Fe(HO)2 (S)Que resulta en un precipitado de coloración marrón. Al agregar Agua oxigenada (en medio acido) se evita la formación de Fe(HO)2 (S), oxidando el Hierro. Al filtrar se retiran las impurezasinsolubles.
2H2O2 (l) + 2Fe2+ (ac) → 2Fe3+ (ac) + 2H2O (l) + O2 (g)
Se agregará amoniaco:
NH3 (ac) + H2O (l) → NH4+ (ac) + HO- (AC)
Con esto se logra basificar la solución para que el Cu2+precipite como Cu(HO)2 (S), el cual es un precipitado azul claro. A diferencia del Fe2+ , el Cu2+ requiere de una concentración mayor de HO- para poder precipitar. Sin embargo cuando en la solucion sehalla NH3 en exceso el Cobre tiende a formar un complejo junto con el amoniaco.
Cu2+ (ac) + 4NH3 (ac) → Cu(NH3)42+ (ac)
El cual precipita con un color azul intenso. Con este exceso de amoniaco elprecipitado de hidróxido de Cobre se re disuelva y se forma el complejo Cobre-Amoniaco Cu(NH3)42+ (ac).
Se vuelve a filtrar y esta vez se lavará el filtro (el cual estará azulado por el Cobre) con...
Integrantes:
Fecha: 3/9/12
INFORME TRABAJO PRACTICO Nº1
PURIFICACION DE SULFATO DE COBRE INDUSTRIALObjetivos: - Aprender técnicas habituales de laboratorio y manejo de materiales a través de la purificación de un reactivo industrial y la determinación cualitativa de la presencia de impurezas.-Adquirir conceptos básicos sobre compuestos cristalinos, reacciones rédox, solubilidad e influencia del pH, la temperatura y la formación de complejos sobre la misma.Fundamento del método de purificación:
Como el Cu2+ tiene aproximadamente el mismo radio atómico que el Fe2+ (además de la misma carga) pueden ocupar el mismo lugar uno u otro. Es decir, si bien sabemosde la existencia de CuSO4 el Fe2+ puede ocupar su lugar en la estructura molecular y la resultante seria FeSO4.
Fe2+ tiene mucha afinidad por el hidróxido que forma.
Fe2+ + 2HO- → Fe(HO)2 (S)Que resulta en un precipitado de coloración marrón. Al agregar Agua oxigenada (en medio acido) se evita la formación de Fe(HO)2 (S), oxidando el Hierro. Al filtrar se retiran las impurezasinsolubles.
2H2O2 (l) + 2Fe2+ (ac) → 2Fe3+ (ac) + 2H2O (l) + O2 (g)
Se agregará amoniaco:
NH3 (ac) + H2O (l) → NH4+ (ac) + HO- (AC)
Con esto se logra basificar la solución para que el Cu2+precipite como Cu(HO)2 (S), el cual es un precipitado azul claro. A diferencia del Fe2+ , el Cu2+ requiere de una concentración mayor de HO- para poder precipitar. Sin embargo cuando en la solucion sehalla NH3 en exceso el Cobre tiende a formar un complejo junto con el amoniaco.
Cu2+ (ac) + 4NH3 (ac) → Cu(NH3)42+ (ac)
El cual precipita con un color azul intenso. Con este exceso de amoniaco elprecipitado de hidróxido de Cobre se re disuelva y se forma el complejo Cobre-Amoniaco Cu(NH3)42+ (ac).
Se vuelve a filtrar y esta vez se lavará el filtro (el cual estará azulado por el Cobre) con...
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