TP10 AleAlan

Comisión №: 7
Alejandro Rubén Suetta y Alan König
03/1202013
Trabajo practico № 10
Equilibrio de solubilidad y precipitación
Objetivos:
Estudiar como afectan algunos componentes el equilibrio desolubilidad de algunas especies
Determinar Kps a partir del potencial de una solución
Comparar los datos obtenidos con datos de bibliografía
Desarrollo experimental:
Se siguieron los pasos descriptosen la guía de trabajos prácticos número 10 y lo discutido en clase.
Parte A: Ensayos cualitativos
Experiencia A)
Cambios observados: En el tubo al que se le agregó NaCl no pasa nada, en el tubo de KIse forma precipitado en supensión (blanco).
Reacciones involucradas:
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
KI + AgNO3 → KNO3 + AgI
Interpretación de los resultados: El producto de la reacción de NaCl esincoloro y el AgI es blanco, por eso se ve que cambia de color.
Experiencia B)
Cambios observados: En el tubo con FeCl3 se forma un precipitado rojo y la solución de CuSO4 se vuelve azul.
Reaccionesinvolucradas:
FeCl3 + NH3 → FeNH3 + Cl3
CuSO4 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2 + (NH4)2SO4
Interpretación de los resultados: El FeNH3 precipita y es de color rojo y el producto de la otra reacción es azul.Experiencia C)
Cambios observados: Ambas soluciones forman precipitado blanco en suspensión al agregarles BaCl2, y al agregar HCl el tubo con Na2CO3 se vuelve transparente mientras que en el otro tubo se formaun precipitado en el fondo.
Reacciones involucradas:
Na2CO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaCO3 / BaCO3 + 2 HCl → BaCl2 + H2O + CO2
BaCl2 + Na2So4 → BaSo4 + 2 NaCl / BaSO4 + 2 HCl → BaCl2 + H2SO4Interpretación de los resultados: El BaCO3 y BaSO4 son ambos insolubles en agua, por lo que forman precipitado en suspensión. Al agregar HCl, el BaCO3 se disocia en agua, dióxido de carbono y un producto soluble,por lo que se vuelve transparente la solución. El BaSO3 forma productos insolubles que precipitan al fondo del tubo.
Experiencia D)
Cambios observados: Al agregar KI se forma una suspensión...