TPN10

QUÍMICA II 63.03
Trabajos prácticos de Laboratorio

TRABAJO PRÁCTICO N° 10:
“Compuestos de Coordinación”
A) INTRODUCCIÓN TEÓRICA
Existe una amplia clase de sustancias, llamadas compuestos de adición, en
las que dos o más compuestos, capaces de existir independientemente, se unen entre
sí en proporciones estequiométricas definidas. Si el compuesto de adición se
descompone en sus iones componentesal ingresar en un medio acuoso, se
denominan sales dobles, por ejemplo: la Carnalita KCl.MgCl2.6H2O se encuentran K+,
Cl- y Mg2+ ; sin embargo en el caso del Ferrocianuro de Potasio Fe(CN)2.4KCN, se
esperaría encontrar Fe2+ , CN- y K+ pero se hayan pruebas evidentes de una entidad
más compleja que responde a la formula [Fe(CN)6]4-. Las sustancias de este tipo son
llamados compuestos complejos ode coordinación.
La presencia de un grupo o un ión complejo puede detectarse por una serie
variada de procedimientos, aprovechando propiedades tales como color, actividad
óptica, absorción, solubilidad, potencial de reducción y otras propiedades análogas.
Una de las propiedades más importantes es la estabilidad termodinámica con respecto
a su disociación en un ambiente determinado, la cual estacaracterizada por la
constante de inestabilidad del complejo.
[Cu(NH3)4 ]2+ ]
Ki=

[Cu2+ ] [ (NH3)]4

Ki=8,5 10-13
Esta constante depende de: la temperatura, la naturaleza del disolvente, la
naturaleza del ión metálico y de la naturaleza y número de los ligantes.
Ligantes y complejos de coordinación
Un complejo es una especie formada por un átomo o ión central (metal) y nligantes que tienenexistencia química significativa y que se forma a través de una
reacción química que puede ocurrir en condiciones significativas (en condiciones de
trabajo de laboratorio). Es condición indispensable que el ligante sea una base de
Lewis (que tenga un par disponible de electrones)
Los ligantes que se unen al metal mediante un solo sitio se llaman
monodentados y los que se unen por más de un sitio a lavez reciben el nombre de
polidentados. Los complejos formados por un ión metalico y ligantes polidentados
reciben el nombre de quelatos.
El número de coordinación de un ión metálico en un complejo es el número de
sitios a los que se coordina y no coincide necesariamente con el número de ligantes.

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Ligantes

Clasificación

Complejo

NH3Monodentado

[Co(NH3)63+]

CNCiano

Monodentado

NH3 Cl-

Monodentados

H2N-CH2-CH2-NH2
C2O42-

N0 de
N0 de
oxidación coordinación

3+

6

[Ni(CN)4]2-

2+

4

[Pt(NH3)4Cl2]2+

4+

6

Bidentado

[Co(en)3]3+

3+

6

Bidentado

[Cu(C2O42-)]2-

2+

4

ión hexaminocobalto(III)

Amin

ión tetracianoniquelato(II)

ión
tetramindicloroplatino(IV)

amin cloro

etilendiamino(en)

ión bisoxalatocuprato(II)Oxalato

Nomenclatura de los compuestos de coordinación
La IUPAC ha adoptado una serie de reglas para nombrar los compuestos de
coordinación, que se basan en la Teoría de Werner. Algunos ejemplos para nombrar
ligantes son:

Molécula

♦

Nombre

Nombre como
ligante

Nombre

Nombre como
ligante

amoníaco

amino

cloruro

cloro

agua

acuo

cianuro

ciano

monóxido de
carbono

carbonilo

hidróxidohidroxi

fosfina

fosfina

nitrito

nitrito

óxido de
nitrógeno

nitrosilo

nitrito

nitro

Los átomos subrayados son dadores de electrones

2

Ion

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Los complejos son esenciales en muchos aspectos tanto de la vida (p.e.: la
hemoglobina es un complejo de hierro encargado de llevar oxígeno a las células)
como de la química, ya sea de la química anivel industrial, como así también de la
química analítica debido a que la formación de complejos metálicos frecuentemente
está acompañada de cambios de color.
Colores de algunos complejos de cromo(III)

[Cr(OH2)4Br2]Br
[Cr(OH2)6]Br3
[Cr(OH2)4Cl2]Cl
[Cr(NH3)6]Cl3

[Cr(CON2H4)6][SiF6]3
[Cr(NH3)5Cl]Cl2
[Cr(NH3)4Cl2]Cl
[Cr(OH2)4Cl2]Cl

Verde
Azul grisáceo
Verde
Amarillo

Verde
Púrpura
Violeta
Verde...