Trabajo Cientifico

Salamanca
Dpto. De Ciencias

LABORATORIO N°2
“ Ha llegado carta de un alquimista”

Introducción

La química moderna utiliza un lenguaje simbólico con el fin de hacer mas eficiente la comunicación entre los investigadores. La alquimia en cambio, se sirve de los símbolos para ocultar sus formulas secretas de trasmutación reservada solo a losiniciados. El simbolismo usado por los alquimista tiene un marcado carácter místico que se refleja en una estrecha relación entre la naturaleza terrestre y celeste.
El estudio de la historia de la Química es muy provechoso puesto que nos familiariza con las reflexiones especulativas de los grandes químicos del pasado y nos permite valorar exactamente el progreso actual de esta ciencia ycontribuir a su desarrollo constante. En el largo curso del esfuerzo humano para interpretar y, en cierto modo, dirigir los fenómenos de la Naturaleza, las ideas han sido siempre más potentes que la simple habilidad técnica.

Objetivos

* Aplicar técnicas analíticas para verificar la transmutación de metales , según los alquimistas.
* Utilizar el conocimiento químico del comportamiento de losmetales
* Ampliar los conocimientos tenidos en cuanto a la alquimia y a la transmutación de los metales
Hipótesis
* El proceso de fabricación de una moneda de oro será mucho más complejo y tardío
* Al finalizar nuestro experimento, obtendremos un trozo de Cobre Transformado en oro
* La reacción producida por el NaOH 6M Sera muy fuerte al contacto con el zinc, cobre y el calor.Análisis y aplicación

1.- Haz una lista de los reactivos que utilizaste y compara con el símbolo que asigna el alquimista con el químico de hoy.
R//
COBRE = ♀ (o también:  ) , (Cu)

ZINC =

(Zn)

FUEGO =
AIRE=, (H)

2.- Averigua cuales son las propiedades del agua de álcali y los usos domésticos que tiene.

R// El hidróxido de sodio es un producto muy higroscópico que atrapa la humedad Igualmente absorbe al del aire.
Es una base fuerte, en que las soluciones acuosas, muy alcalinas, reaccionan violentamente con los ácidos.
Es una sustancia muy reactiva, que puede reaccionarviolentamente con numerosos compuestos como: aldehído
En presencia de agua, el hidróxido de sodio, reacciona con las nitro parafinas, nitro metano y otros nitro
Compuestos similares, formando sales, que una vez secas son explosivas
Ciertos metales, como el zinc, aluminio, estaño, cobre, plomo, bronce y latón, son atacados por las soluciones acuosas de hidróxido de sodio, con desprendimiento dehidrógeno, altamente inflamable.
Es soluble en agua, desprendiéndose calor. Absorbe humedad y dióxido de Carbono del aire y es corrosivo de metales y tejidos.

Usos domésticos: fabricación de jabones
Lavandería
Blanqueado
Productos de limpieza

3.- investiga sobre las propiedades del gas al que el alquimistallamaba “gas inflamable “

R//

En condiciones normales de presión y temperatura, es un gas diatónico (H2) incoloro, inodoro, insípido, no metálico y altamente inflamable.
el hidrógeno es el elemento químico más ligero y es, también, el elemento más abundante, constituyendo aproximadamente el 75% de la materia visible del universo.
A temperaturas ordinarias el hidrógeno es una sustanciapoco reactiva a menos que haya sido activado de alguna manera; por ejemplo, por un catalizador adecuado. A temperaturas elevadas es muy reactivo.
Reacciona con los óxidos y los cloruros de muchos metales, entre ellos la plata, el cobre, el plomo, el bismuto y el mercurio, para producir los metales libres. Reduce a su estado metálico algunas sales, como los nitratos, nitritos y cianuros de sodio...