Trabajo Colaborativo Quìmica Gral

QUIMICA GENERAL

ACTIVIDAD 14: INFORME DE LABORATORIO

Miguel Horacio Morales Marsiglia. COD: 78733961
GRUPO 115. TUTOR: STELLA DIAZ NEIRA.
E-MAIL Tutor: julia.diaz@unad.edu.co

Arnaldo Salcedo Mercado. COD: 1102849232
GRUPO 292. Tutor: CIRO HERNANDO RUIZ.
E-MAIL Tutor: ciro.ruiz@unad.edu.co

Marlos Mauro Pacheco. COD:
GRUPO 247. Tutor: GERMAN BARRERA.
E-MAIL Tutor:germanbarrera@unad.edu.co

Jhon Carlos Acuña Machado. COD: 1100397811
GRUPO 245. Tutor: GERMAN BARRERA.
E-MAIL TUTOR: germanbarrera@unad.edu.co

Bladimir Bertel Altamiranda. COD: 1102822519
GRUPO 246. Tutor: GERMAN BARRERA.
E-MAIL TUTOR: germanbarrera@unad.edu.co

Presentado al tutor: OVIDIO MARTINEZ

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD
COROZAL-SUCRE
MAYO 2012

INTRODUCCION

Elsiguiente informe tiene como objetivo dar a conocer los procesos, resultados, análisis, y conclusiones correspondientes a los diversos ensayos realizados en el curso química general.
Tiene como principales objetivos comprobar la teoría de Charles y Gay Lussac, sobre la relación volumen-temperatura, así como también representar las diversas soluciones y concentraciones posibles dentro de losestados de la materia.
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OBJETIVOS

* A través de los desarrollos experimentales y basados en el marco teórico, determinar la teoría de Jacques Charles.
* Observar el efecto del aumento de la temperatura sobre el volumen de un gas confinado en un recipiente, deduciendo la relación gráfica temperatura absoluta – volumen a partir de los datos obtenidos.
* Aprender a calcular ypreparar soluciones y diluciones de diferentes concentraciones.
* Realizar procedimientos y fórmulas que nos permitan adquirir habilidades en la preparación de soluciones.


MARCO TEORICO
LEY DE CHARLES
En el año 1987, Jacques Charles observó la relación entre el volumen de un gas y su temperatura, en condiciones de presión constante. Encontró que cuando una muestra de gas se calienta, suvolumen aumenta. En términos de la teoría cinética esto significa que al aumentar la temperatura, la velocidad de las moléculas aumenta y el volumen ocupado por el gas es mayor. La Ley de Charles se cumple si la temperatura se expresa en una escala absoluta. En resumen, la Ley de Charles enuncia la relación de proporcionalidad directa entre el volumen de una muestra de gas y su temperatura absoluta,si la presión permanece constante.

SOLUCIONES
Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes. El ser homogéneas significa que las propiedades físicas y químicas son iguales en cualquier parte de la solución. Además, cuando se observa una solución a simple vista solo se distingue una fase, sea líquida, sólida o gaseosa. Los componentes de la solución se denominan soluto ysolvente. Soluto es el componente que se disuelve. Solvente es el componente en el cual el soluto se disuelve. Distinguir en una solución, cual es el soluto y el solvente, a veces se dificulta. Por regla general, el solvente es el componente cuyo estado de la materia es igual al de la solución final. Por ejemplo, si mezclamos sólidos y líquidos y la solución resultante es sólida, entonces el solvente esel sólido. Cuando los componentes se encuentran en el mismo estado de la materia, el solvente será el que se encuentra en mayor proporción.
Las unidades de concentración expresan la relación de las cantidades de soluto y solvente que se tomaron para preparar la solución. Las principales unidades de concentración son: porcentaje en peso (o porcentaje en masa) % w/w; porcentaje en volumen, % v/v;porcentaje peso – volumen; % p/v; concentración molar o molaridad (M); concentración molal o molalidad (m) y concentración normal o normalidad (N)
LABORATORIO N°3: LEY DE CHARLES
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
* Soporte universal
* Aro
* Malla de asbesto
* Vaso de precipitados de 250mL
* Vaso de precipitados de 500mL
* Termómetro de laboratorio.
* Mechero...