trabajo de cuaderno practica n4

1. Defina concentración de una solución.


La concentración, es la cantidad de soluto (en masa o en volumen*) que se encuentra disuelta en una cantidad dada de solución (*). También se puede expresar en relación al solvente. Donde el soluto, es la sustancia que se disuelve y el solvente, es la sustancia en la cual se disuelve el soluto; la suma de los dos componentes forman la solución. Hay dos formas de expresarla: 
a) Cualitativamente (diluida, concentrada, saturada y sobresaturada), y 
b) Cuantitativamente (mediante unidades físicas y uidades químicas). Las unidades físicas más usadas son % m/m, % m/v y % v/v. En cuanto a las unidades químicas, las más usadas son la molaridad (M), la molalidad (m), la normalidad (N) y el peso equivalente (peq)

¿Cuáles son las formas máscomunes de expresar la concentración de las soluciones?
Explique cada una.
N(normalidad): cantidad de equivalentes quimicos en un litro de solucion
F (formalidad): masa molar en un litro de solucion 
M (molaridad): moles de soluto por litro de solucion 
m (molalidad): moles de souto por kilo de solucion 
Fraccion molar: numero de moles de soluto/numero de moles totales
% P/P (porcentaje pesoen peso): gramos de soluto en 100 g de disolución. 

% P/V (porcentaje peso en volumen): gramos de soluto en 100 mL de disolución. 

% V/V (porcentaje volumen en volumen): mL de soluto en 100 mL de disolución. 

g/cm3 (gramos sobre centimentros cúbicos): gramos de soluto por centimetro cúbico. 

M (Molaridad): moles de soluto en 1000 mL de disolución. 

X (Fraccionaria): cantidad demoles de uno de los comonentes sobre los moles totales de la solución. 

m (Molalidad): cantidad de moles de soluto por 1kg de solvente. 

F (Formalidad): cantidad de formula unidad de soluto por 1000 mL de disolución. 

N (Normalidad): Cantidad de equivalentes químicos por 1000 mL de disolución. 

Ppm (Parte por millón) 

Ppb (Parte por billón) 
¿En que consiste el proceso de dilución deuna solución?
 La dilución es el procedimiento que se sigue para preparar una disolucióToa menos concentrada a partir de una más concentrada.

Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente. También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución. Si ambos, soluto y disolvente,existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% de agua en una disolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso, el agua). Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota),y no se podrán separar por centrifugación ni filtración.
Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto en agua (o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama) 

Se distingue de una suspensión, que es una mezcla en la que el soluto no está totalmente disgregado en el disolvente, sino dispersado en pequeñas partículas. Así, diferentes gotaspueden tener diferente cantidad de una sustancia en suspensión. Mientras una disolución es siempre transparente, una suspensión presentará turbidez, será traslúcida u opaca. Una emulsión será intermedia entre disolución y suspensión. 
¿Qué coloración presenta el indicador fenolftaleína en medio básico y en medio ácido?
 La fenolftaleína es un indicador que en medio ácido es incoloro, mientras queen medio básico adquiere un color rosa. En principio la disolución es ácida e incolora.
¿Por qué no debe secarse el material de vidrio volumétrico en la estufa?
No se lo debe exponer a variaciones bruscas o amplias de temperatura. Generalmente indican el rango de temperatura en el que puede operarse. ya que cuando fueron fabricados fueron calibrados a una temperatura definida generalmente a...