Trabajo De Fisico Quimica

ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL CHIMBORAZO

FACULTAD: CIENCIAS
ESCUELA: BIOQUIMICA Y FARMACIA
MATERIA: FISICO QUIMICO
DOCENTE: Dr. LUIS GUEVARA
ALUMNA: SILVANA VILLEGAS

3.1 Definir:
a) Milimol: Milésima parte de un mol. Se representa como mmol.
b) masa molar: La masa molar (símbolo M) de un átomo o una molécula es la masa de un mol de dicha partícula expresada en gramos.c) masa mili molar: el milimol es 1/1000 de 1 mol. La masa en gramos de una milimol. La masa milimolar (mM), es de igual manera 1/1000 de la masa molar.
d) partes por millón: Se refiere a la cantidad de unidades de la sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto.

3-5 ¿Cuántos iones Na+ están contenidos en 4.62g de
Na3 PO4 ?
4.62g Na3Po4 x1molNa3Po4 164gNa3Po4 x 6.022x1023mol1mol x 3Na+ 1mol = 5.08 x 1022 iones Na+

3-7 Encontrar el número de moles contenidos en las especies siguientes:
a) 6.84g de B2 O3

6.84g de B2 O3 x 1mol69.62gB2 O3=0.098molesB2 O3

b) 296 mg de Na2 B4 O7. 10H2O

296mg Na2 B4 O7. 10H2O x 1gNa2 B4 O7. 10H2O1000mgNa2 B4 O7. 10H2O x 1molNa2 B4 O7.10H2O381.24Na2 B4 O7. 10H2O
= 7.76 x 10-4moles

c) 8.75g de Mn3 O4

8.75g Mn3O4 x 1mol228.79gMn3 O4 = 0,038 mol Mn3 O4

d) 67.4 mg de Ca C2 O4

67.4 mg Ca C2 O4 x 1gCa C2 O41000mgCa C2 O4 x 1molCa C2 O4128gCa C2 O4 = 5.27 10-4

3-8 Encontrar el número de mili moles contenidos en las especies siguientes:

a) 64 mg de P2O5

64 mg P2 O5 x 1gP2 O5 1000mgP2 O5 x 1molP2 O5 141.84gP2 O5 x 1000mmolesP2 O5 1molP2 O5

= 0.45mmoles de P2 O5

b) 12.92 g de CO2

12.92 g CO2 x 1mol CO2 44g CO2 x 1000mmol CO2 1molCO2 = 293,63mmoles CO2

c) 30.0g de Na HCO3

30g Na HCO3 x 1mol Na HCO384gNa HCO3 x 1000mmol Na HCO3 1molNa HCO3
= 357,143mmoles Na HCO3CO2

d) 764 mg de MgNH4PO4
764 mg MgNH4PO4 x 1 gMgNH4PO4 1000mgMgNH4PO4 x 1molMgNH4PO4 137,28g MgNH4PO4 x 1000mmoles MgNH4PO4 1molMgNH4PO4
= 5,56mmoles MgNH4PO4
3-10 Encontrar el número de mili moles de soluto en:
a) 175ml de HCLO40.320 M

0,32 x 1molHCLO4 l x 1l 1000ml x 175ml HCLO4 x 1000mmolHCLO41mol
= 56mmol HCLO4
b) 15.0 L de K2Cr O4 8.05 x 10-3M

8,05 10-3 x molK2Cr O4l x 15l K2Cr O4 x 1000mmolK2Cr O41molK2Cr O4
= 120,75mmol K2Cr O4

c) 5.00L de una solución acuosa que contiene 6.75ppm de Ag NO3

6,75 x mgAgNO3 l x 5 l Ag NO3 x 1gAg NO3 1000mgAg NO3 x 1molAg NO3 169,87gAg NO3 x 1000mmolAg NO3 1molAg NO3 = 0,198 mmol Ag NO3

d) 851mL de KOH 0.0200M
0,02 x 1molKOH l x 1l KOH 1000mlKOH x 851mlKOH x 1000mmolKOH1molKOH
= 17,02mmolKOH
3-11 ¿Cuál es la masa en miligramos de:
a) 0.666 moles de HNO3?0,666mol HNO3 x 63gHNO3 1mol HNO3 x 1000mg HNO3 1gHNO3 = 41958mg HNO3

b) 300 mmoles de MgO?

300 mmoles MgO x 1molMgO 1000mmolMgO x 40g MgO 1mol MgO x 1000mg MgO 1gMgO = 12000mg MgO

c) 19.0 moles de NH4NO3?

19 mol NH4NO3 x 80g NH4NO3 1mol NH4NO3 x 1000mgNH4NO3 1g NH4NO3 = 1520000mg NH4NO3

d) 5.32 moles de (NH4)2 Ce (NO3)6(548.23g / mol )?

5.32 mole NH42 Ce NO36 x 548.23gNH42 Ce NO36 1mol NH42 Ce NO36 x

1000 mgNH42 Ce NO36 1 g NH42 Ce NO36

= 2.94x106mg (NH4)2 Ce (NO3)6
3-13 ¿Cuál es la masa (en miligramos) de soluto en:
a) 26.0 mL de sacarosa (342g /mol) 0.150 M? C12H22O11

0,15 x 1molC12H22O11l x 1l 1000ml x 26ml C12H22O11 x 342gC12H22O11 1mol C12H22O11...