Trabajo de laboratorio

Republica Bolivariana de Venezuela
Instituto Universitario Politécnico Santiago Mariño
Escuela de Ingeniería Industrial
I semestre

Teoría Atómica


INTEGRANTES: PROFESORA:
* Eduardo Valor Leone C.I: 19.840.562 Carmen Suárez
* Brenda La Rosa Agostinone C.I: 21.081.342* Rubén Contreras Guerra C.I: 21.387.510

Puerto la Cruz, 02 de Mayo de 2011
1- ) Orígenes de la Teoría Atómica
En física y química, la teoría atómica es una teoría de la naturaleza de la materia, que afirma que está compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos.

La teoría atómica comenzó hace miles de años como un concepto filosófico y fue en el sigloXIX cuando logró una extensa aceptación científica gracias a los descubrimientos en el campo de la estequiometria. Los químicos de la época creían que las unidades básicas de los elementos también eran las partículas fundamentales de la naturaleza y las llamaron átomos (de la palabra griega átomos, que significa "indivisible"). Sin embargo, a finales de aquel siglo, y mediante diversos experimentoscon el electromagnetismo y la radiactividad, los físicos descubrieron que el denominado "átomo indivisible" era realmente un conglomerado de diversas partículas subatómicas (principalmente electrones, protones y neutrones), que pueden existir de manera separada. De hecho, en ciertos ambientes, como en las estrellas de neutrones, la temperatura extrema y la elevada presión impide a los átomosexistir como tales. El campo de la ciencia que estudia las partículas fundamentales de la materia se denomina física de partículas.

2- ) Fundamentar las partículas sub-atómicas (Protón, Neutrón y Electrón)
Los primeros modelos atómicos consideraban básicamente tres tipos de partículas subatómicas: protones, electrones y neutrones. Más adelante el descubrimiento de la estructura interna deprotones y neutrones, reveló que estas eran partículas compuestas. Además el tratamiento cuántico usual de las interacciones entre las partículas comporta que la cohesión del átomo requiere otras partículas bosónicas como los piones, gluones o fotones.

Protón
Se encuentra en el núcleo. Su masa es de 1,6×10-27 kg. Tiene carga positiva igual en magnitud a la carga del electrón. El número atómico de unelemento indica el número de protones que tiene en el núcleo. Por ejemplo el núcleo del átomo de hidrógeno contiene un único protón, por lo que su número atómico (Z) es 1.

Electrón
Se encuentra en la corteza. Su masa aproximadamente es de 9,1×10-31 kg. Tiene carga eléctrica negativa (-1.602×10-19 C).

Neutrón
Se encuentra en el núcleo. Su masa es casi igual que la del protón. No poseecarga eléctrica.
3- ) Describir los principales modelos que condujeron al establecimiento de la estructura del átomo.
Modelo Atómico de Dalton
De lo poco que se sabe acerca de este modelo es que aun con querer afianzar esta teoría era errónea en distintos aspectos por lo consiguiente esta teoría no fue aceptada inmediatamente, sin embargo, Dalton no elaboró ninguna hipótesis acerca de la estructurade los átomos y habría que esperar casi un siglo para que alguien expusiera una teoría acerca de la misma.
Y según fuese el razonamiento de Dalton deja como ideas los siguientes puntos:
La materia está formada por partículas muy pequeñas para ser vistas, llamadas átomos.
* Los átomos de un elemento son idénticos en todas sus propiedades, incluyendo el peso.
* Diferentes elementos estánformados por diferentes átomos.
* Los compuestos químicos se forman de la combinación de átomos de dos o más elementos, en un átomo compuesto; o lo que es lo mismo, un compuesto químico es el resultado de la combinación de átomos de dos o más elementos en una proporción numérica simple.
* Los átomos son indivisibles y conservan sus características durante las reacciones químicas.
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