trabajo de los tejidos

Óxidos de hierro.
Pirita FeS2, siderita FeCO3
y hematita Fe2O3.

El mundo de la química

Los compuestos químicos
Como hemos visto, en la naturaleza apenas existen
alrededor de 90 elementos químicos. Si ellos
permanecieran aislados unos de los otros, sin combinarse,
la naturaleza sería bastante monótona ya que tendríamos
un número de materiales verdaderamente limitado. Pero
por suerte,sabemos que no es así.
Continuamente nuevos compuestos se descubren en su
forma natural o se crean de manera artificial en los
laboratorios. ¿Cuántos se conocen en la actualidad?
Sería temerario decirlo, tal vez se cuenten por centenares
de miles, es difícil precisar el número de compuestos
conocidos, sin embargo, los que encontramos en la
naturaleza o sintetizados son todavía bastantelimitados
con relación al total que potencialmente podría existir.
A estas sustancias las denominamos compuestos por la
sencilla razón de estar formadas por elementos en
cualquiera de sus formas alotrópicas.

Fascículo 9

Los compuestos químicos
Sodio

Cloro

Cada compuesto tiene unas propiedades físicas y químicas
definidas que le permiten diferenciarse de los demás.
Talespropiedades son, en buena medida, reflejo de su
composición elemental. Pero esto no significa que las
propiedades de un compuesto sean la simple sumatoria
de las propiedades de los elementos que le constituyen.
El cloruro de sodio sería un buen ejemplo para desmentirlo.
En condiciones ambientales estándar, el sodio (izquierda)
es un sólido gris; el cloro (derecha) un gas amarillo-verdoso
muy tóxico.Al combinarse ambos producen un sólido
blanco, la sal de mesa (centro) por todos conocida.

Cloruro de sodio

Por otra parte, dos compuestos pueden estar formados
por los mismos elementos pero dependiendo de la
proporción en que se encuentren combinados pueden
tener propiedades químicas y físicas bien diferentes. Por
ejemplo: el agua y el agua oxigenada son sustancias
diferentes debido ala proporción en que se encuentran
presentes en ellas los elementos que las componen.
Para calmar la sed no tomaríamos agua
oxigenada, sustancia muy corrosiva
que al intentar ingerirla destrozaría
nuestro tracto digestivo, a pesar de que
está formada por los elementos
hidrógeno y oxígeno al igual que
nuestra vital agua.

66

O
H

Este ejemplo nos conduce a valorar la importancia dela
escritura exacta de las llamadas fórmulas de los
compuestos. La fórmula del agua es, como prácticamente
todo el mundo sabe, H2O y, en cambio, la del agua
oxigenada, cuyo nombre químico formal es peróxido de
hidrógeno, es H2O2. Dado que estas fórmulas representan
la composición de una molécula del compuesto, por lo
que se les conoce como fórmulas moleculares, es posible
afirmar que unamolécula de agua tiene 2 átomos de
hidrógeno por cada átomo de oxígeno, mientras que la
molécula de peróxido de hidrógeno tiene 2 átomos de
hidrógeno y 2 de oxígeno.

H

Agua H2O

H
O
H

O

Peróxido de Hidrógeno H2O2

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Muchos compuestos no se presentan comúnmente enla naturaleza como moléculas aisladas sino más bien
en estado sólido, como infinitas redes de átomos
ionizados. Se les conoce como compuestos iónicos. Su
representación molecular se hace a través de fórmulas
empíricas, las cuales constituyen la proporción mínima
de números enteros en que se combinan los átomos de
los diferentes elementos. Por ejemplo, cuando decimos
que la fórmula delfluoruro de calcio (fotografía derecha)
es CaF2, no estamos pensando en una molécula sino
en una red con innumerables iones en la que por cada
ión de calcio se encuentran 2 iones de fluoruro. Para
los compuestos moleculares en cuya composición se
encuentran átomos no del todo ionizados también es
posible escribir la fórmula empírica. Es el caso del agua
oxigenada cuya fórmula empírica sería...