Trabajo de mario

-Cetís Num.3
-Mario Montiel Zapien
-Juana Belén Gutierres de
mendosa
Química II
Monterrubio Pacheco Carlos

Introducción:

Las leyes ponderales son un conjunto de leyes
que tienen como objetivo el estudio del peso
relativo de las sustancias, en una reacción
química entre dos o más elementos químicos.
Por lo tanto se puede decir que se divide en
cuatro importantes leyes

Ley de conservación dela masa o ley de
Lavoisier 1789
Este resultado se debe al químico francés A. L.
Lavoisier, quien lo formulo en 1774
considerando que
La ley de la conservación de la masa dice que
en cualquier reacción química la masa se
conserva, es decir, la masa y la materia ni se
crea ni se destruye, sólo se transforma y
permanece invariable.

Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier
1789
La ley de laconservación de la masa dice que en cualquier reacción
química la masa se conserva, es decir, la masa y la materia ni se crea ni
se destruye, sólo se transforma y permanece invariable.
Para Lavoisier los cambios en las sustancias no producían la creación o
destrucción de materia. Experimentalmente (utilizó y perfeccionó la
balanza) demostró que la suma de las masas de los reactivos es igual a
lasuma de las masas de los productos. " Durante un cambio químico no
existe cambio en la masa de los reactivos al convertirse en productos
¿El hierro al oxidarse gana masa? ¿La madera al quemarse pierde
masa?
En un sistema cerrado (Sin intercambiar materiales con el exterior) la
masa total de las sustancias existentes no varia aunque se produzca
cualquier reacción química entre ellas.
En lasreacciones nucleares (no en las reacciones químicas habituales)
hay una relación entre masa y energía E=mc2 .La masa se puede
transformar en energía y la energía se puede transformar en masa. 100
kcal = 4.65x10-12 Kg.

Ley de las proporciones definidas o ley de Proust 1801

En 1808, tras ocho años de las
investigaciones, Proust llego a la conclusión de
que para formar un determinado compuesto
dos o máselementos químicos se unen y
siempre en la misma proporción ponderal.

Ley de las proporciones definidas a de la
composición constante o ley de Proust 1801
La ley de Proust no se cumple exactamente. La causa es que la masa atómica promedio depende
de la composición isotópica del elemento. Esta puede variar según su origen. Tampoco cumplen
esta ley algunos sólidos iónicos, como el óxido de zinc oel sulfuro de cobre (II) o los
semiconductores extrínsecos, debido a defectos en la red cristalina. Estas sustancias se llaman
compuestos no estequiométricos o bertólidos en honor a Berthollet.
En 1808, tras ocho años de las investigaciones, Proust llego a la conclusión de que para formar un
determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción
ponderal.
Porejemplo, para formar agua H2O, el hidrógeno y él oxigeno intervienen en las cantidades que
por cada mol, se indican a continuación:
1 MOL AGUA PESA : (2)1,008 gH + 15,999 gO = 18,015 g
Para simplificar los cálculos, se suele suponer que el peso atómico de H es 1 y él O es 16: 1 mol de
agua = 2 + 16 = 18 g, de los que 2 son de H y 16 de oxigeno. Por tanto, la relación ponderal (o
sea, entre pesos)es de 8g de oxigeno por cada uno de hidrógeno, la cual se conservara siempre
que se deba formar H2O (en consecuencia, sí por ejemplo reaccionaran 3 g de H con 8 de O,
sobrarían 2g de H).
Una aplicación de la ley de Proust es la obtención de la denominada composición centesimal de un
compuesto, esto es, el porcentaje ponderal que representa cada elemento dentro de la molécula.
Ejemplo:  
En lareacción de formación del amoniaco, a partir de los gases Nitrógeno e Hidrógeno: 
2 NH3 !                                 N2 + 3 H2  
las cantidades de reactivos que se combinaban entre sí

Ley de Dalton de las proporciones múltiples 1803

Dalton elaboró la primera teoría atómica y
realizó numerosos trabajos de los cuales
formuló en 1803
Cuando dos o más elementos pueden formar
más de un compuesto,...