Trabajo De Quimica Copia



División de Ingenierías

2da parte de examen parcial
Unidad VI. Reacciones Químicas

Química I

Pereyda Alduenda María José

Ingeniería en Sistemas de Información

Hermosillo, Sonora

04 de Noviembre de 2015






1. Explica qué es una reacción redox y qué son los números de oxidación.

Nombre simplificado de las reacciones de reducción-oxidación, son aquellas reacciones detipo químico que llevan a la transferencia de electrones entre reactivos, alterando el estado de oxidación. De este modo, un elemento libera electrones que otro elemento acepta.

Números de oxidación: Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas prácticas un tanto arbitrarias.

2. Ejemplifica dos reaccionesquímicas redox, asigna números de oxidación a cada especie y construye las semirreacciones de oxidación y reducción correspondientes.


3. Investiga el objetivo la Electroquímica, y dos aplicaciones en tu área profesional.

Electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en lainterface de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido. 


4. Investiga el proceso para balancear las reacciones redox, y explica dos ejemplos, paso por paso.

PROCEDIMIENTO PARA EL MÉTODO DE REDOX
1.- Verificar que la ecuación este bienescrita y completa.
2.- Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos.
3.- Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).
4.- Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.
5.- Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.
6.- Cruzar los resultados
7..- Colocar losresultados como coeficientes en el lugar correspondiente.
8.-Completar el balanceo por tanteo.
9.- Verifica la cantidad de átomos en cada miembro de la ecuación.
10.-En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reducen a su mínima expresión.
Ejemplo 1:
1.- Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.

2.- Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos.

3.-Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).

4.- Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.

5.- Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.

6.- Cruzar los resultados

7..- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.

8.-Completar el balanceopor tanteo.

9.- Verifica la cantidad de átomos en cada miembro de la ecuación.

10.-En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reducen a su mínima expresión. (En este caso no son divisibles y quedan de la siguiente manera:)



Ejemplo 2:
Balancear la reacción química siguiente:
CaC2O4 + KMnO4 + H2SO4     →     CaSO4 + MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O
 Paso  1.  Los  compuestos iónicos  se  separan  en  sus  iones  componentes, señalando  con  toda  claridad  sus  cargas  correspondientes.  Los  óxidos  y  los compuestos covalentes no se separan en iones.
Ca2+ + (C204)2- + K1+ + (MnO)1- + H+ + (SO4)2-    →     Ca2+ + (SO4)2- + Mn2+ + (SO4)2- +K1+ + (SO4)2-  + CO2 + H2O
 Paso  2.  Se  simplifica  la  reacción  eliminando  de  ella  todas  aquellas  especies químicas que notienen cambios durante el proceso.


Las especies que permanecen después de esta simplificación son las que toman parte en el proceso redox. El resultado de este proceso recibe el nombre de reacción iónica. En ésta, puede advertirse que aparece el ion H1+, lo que indica que el proceso redox ocurre en medio ácido.
(C204)2-  + (MnO4)1-  + H1+     →     Mn2+ + (SO4)2- + CO2 + H2O ...