Trabajo De Termo


Proyecto de termodinámica

Primera ley de la termodinámica en sistemas cerrados

Jonathan Alpizar Morales

Profesor Edgardo Ruiz

18/08/14


Tabla de contenido
Resumen (abstract) 3
Introducción 4
Objetivos 5
Marco teórico 6
Experimento 9
Resultados 15
Observaciones y Recomendaciones………………………………………………………………………......16
Bibliografia………………………………………………………………………………...17



ResumenEl objetivo de esta investigación consiste en plantear, con base a la primera ley de la termodinámica en sistemas cerrados, teóricamente y prácticamente mediante ecuaciones, datos tomados y obtener resultados similares en la práctica como en la teoría y con las ecuaciones necesarias.
Para la teoría se utilizó bases de las presentaciones vistas en clase de Termodinámica, donde se explicalos cambios de la energía interna según la primera ley de la termodinámica en sistemas cerrados.
Demostración teórica mediante la ecuación principal
Que explica como los calores específicos solo depende de la temperatura. Así mismo, demostrar ,para después comprobara prácticamente, la temperatura final del sistema de una determinada cantidad de agua (m3), a una cierta temperatura inicialT1 (c) al que se le agregó una determinada masa de hielo (g) a una cierta temperatura (c). Se plantea el tiempo en que se mantiene el agua y el hielo en el mismo sistema, que se usara un recipiente plástico como demostración.
Al final del tiempo transcurrido se busca obtener la temperatura de equilibrio del sistema mediante la ecuación final ,
Donde m es la masa en (g) , c es elcalor especifico y se tomara como 4.18 (kJ/Kg*c) en grados Celsius.
Al final la temperatura T2 será la buscada y reflejará la temperatura del sistema.



Introducción.
El siguiente trabajo se trata y surge de los principios de termodinámica y primera ley en sistemas cerrados donde se plantea teórica y experimentalmente un caso específico de un sistema cerrado donde se plantearamediante de ecuaciones demostrables que se puede obtener la temperatura final de un sistema conformado por agua al que se le agrego hielo y se espera un equilibrio térmico.

Objetivos
1. Demostrar teóricamente mediante ecuaciones la temperatura del punto de equilibrio de un sistema conformado por hielo y agua en una situación específica dada.
2. Elaborar un experimento práctico para comprobar losresultados reales con los obtenidos mediante la fórmula y la teoría.
3. Comparara los resultados obtenidos y encontrar el margen de error y así hacer observaciones de posibles causas del error en caso de que sea mucha la diferencia.














Marco teórico
Se plantea en la literatura utilizada que si se tiene un recipiente con determinada cantidad de agua, a una cierta temperatura, y sele agrega una cantidad de hielo al agua estos formaran un sistema al que alcanzará una temperatura de punto de equilibrio.
Para la demostración teórica con ecuaciones y para el experimento es necesario tomar datos y medidas de las sustancias con las que se va a trabajar.
Se utilizará
Por lo tanto habrá que tomar medidas de masa, temperatura, y volumen; el calor específico (c) se tomara delas tablas de propiedades, figuras y diagramas (unidades SI)
El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad. En general, el valor del calor específico depende del valor de la temperatura inicial. Se le representa con la letra(minúscula)
La masa del hielo se pesara cada cubito, 42 gramos cada uno, se usaran 5 cubitos para un total de 210 gramos= 0,21 Kg.
La temperatura del hielo se tomara de los cubos de hielos del congelador de la refrigeradora con un termómetro digital.
La masa del agua se obtuvo con un recipiente de 1.5 litros y para convertirlo a Kg se utiliza el volumen especifico del agua, que este a...