Trabajo De Termodinámica Gases Ideales

INTRODUCCIÓN

Aspectos termodinámicos de los sistemas biológicos y enfoque ambiental de la termodinámica (Ensayo y foro).

BUSCAR EN LA PAGINA 193- 196 DE LA TERMODINÁMICA DE CENGEL, EL ENSAYO SE PRESENTARA EL DIA DEL PARCIAL QUE ES EL 9 DE OCTUBRE Y EL FORO SE HARÁ LOS DÍAS 15 Y 17 RESPECTIVAMENTE NO HAY EXCUSA NI PRORROGA ESE DÍA O TENDRÁN SU 0.0 HE DICHO.
El estado gaseoso es un estadodisperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o numero de moles (n).
Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:
1. Se adaptan a la forma y elvolumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.
2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.
3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza deatracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.
4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.

Los gases ideales son compuestos de partículas con desplazamiento aleatorio que no interaccionan entre si y que no ocupan ningún volumen, para ellos existen tres leyes que permiten determinarciertas afirmaciones como la de la presión de un gas es inversamente proporcional a su volumen, del mismo modo que está relacionado con la ecuación de estado que afirma que existe una relación entre volumen molar, temperatura y presión.



OBJETIVOS
Mediante el presente taller se quiere llegar a:
1. Investigar y saber sobre la naturaleza de los Gases Ideales.
2. Conocer sobre las leyes delos gases ideales.
3. Indagar sobre el principio de compresibilidad.
4. Reconocer otras ecuaciones de estado.
5. Conocer e investigar la Relación de los estados correspondientes y relación generalizada de las propiedades.



















1. GAS IDEAL
Los gases ideales son gases hipotéticos, los cuales se suponen compuestos por partículas que no interaccionan entre sí yque no ocupan ningún volumen. La aproximación de gas ideal se cumple satisfactoriamente en aquellos gases que se encuentran a baja presión y a una temperatura no demasiado baja.
El estado de un gas queda determinado por 3 variables: Presión (P), Volumen (V) y Temperatura (T). Existe una ecuación de estado que expresa la relación que existe entre estas magnitudes en los gases ideales, y describesatisfactoriamente el comportamiento de los gases en condiciones de bajas presiones y altas temperaturas. Es la ecuación de estado de los gases ideales:
P•V = n•R•T
Donde n es el número de moles del gas y R es la constante universal de los gases: 0.082 atm•litros/(k•mol) T es la temperatura.
Existen tres clases básicas de gas ideal:
• el clásico o gas ideal de Maxwell-Boltzmann.
• el gasideal cuántico de Bose, compuesto de bosones.
• el gas ideal cuántico de Fermi, compuesto de fermiones.
El gas ideal clásico puede ser clasificado en dos tipos: el gas ideal termodinámico clásico y el gas ideal cuántico de Boltzmann. Ambos son esencialmente el mismo, excepto que el gas ideal termodinámico está basado en la mecánica estadística clásica, y ciertos parámetros termodinámicos tales comola entropía(es una magnitud física que permite, mediante cálculo, determinar la parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo) son especificados a menos de una constante aditiva. El gas ideal cuántico de Boltzmann salva esta limitación al tomar el límite del gas cuántico de Bose gas y el gas cuántico de Fermi gas a altas temperaturas para especificar las constantes aditivas....