Trabajo Del Agua

Estructura y Composición del agua
El agua está formada por dos átomos de hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O) unidos mediante sendos enlaces covalentes, de manera que la molécula tiene una forma triangular plana. Es decir los átomos de hidrógeno y oxígeno están separados entre sí aproximadamente 0,96 Angstroms (más o menos un nanómetro – una milmillonésima de metro) y el ángulo que formansus líneas de enlace es de unos 104,45 grados.

Propiedades físicas

Organolépticas:
El agua es insípida e inodora en condiciones normales de presión y temperatura. El color del agua varía según su estado: como líquido, puede parecer incolora en pequeñas cantidades, aunque en el espectrógrafo se prueba que tiene un ligero tono azul verdoso. El hielo también tiende al azul y en estado gaseoso(vapor de agua) es incolora.
Densidad:
La densidad del agua es de 1 g./c.c. a 4°C,la densidad del hielo sea menor que la del agua y por ello el hielo flota en el agua líquida. El agua alcanza su densidad máxima a una temperatura de 4ºC, que es de 1g/cc.
Punto de Fusión y Ebullición:
El punto de ebullición del agua (y de cualquier otro líquido) está directamente relacionado con la presiónatmosférica; A la presión atmosférica (760 mm de mercurio), el punto de fusión del agua pura es de 0ºC y el punto de ebullición es de 100ºC.
Tensión Superficial:
La fuerza de interacción de la tensión superficial del agua es la fuerza de van der Waals entre moléculas de agua. La aparente elasticidad causada por la tensión superficial explica la formación de ondas capilares. A presiónconstante, el índice de tensión superficial del agua disminuye al aumentar su temperatura.12 También tiene un alto valor adhesivo gracias a su naturaleza polar.

Propiedades Químicas

Elevada fuerza de cohesión entre sus moléculas:
Debido a los puentes de hidrógeno que se establecen las moléculas de agua permanecen unidas entre sí de forma más intensa que en otros compuestos similares.
El agua esun líquido prácticamente incompresible:
No es fácil reducir su volumen mediante presión, pues las moléculas de agua están enlazadas entre sí manteniendo unas distancias intermoleculares más o menos fijas. Por ello muchos organismos usan agua para fabricar sus esqueletos hidrostáticos, como los anélidos y celentéreos.

Elevada tensión superficial:
Su superficie opone gran resistencia aromperse, lo que permite que muchos organismos puedan “andar” sobre el agua y vivan asociados a esa película superficial.
Capilaridad: ascenso de la columna de agua a través de tubos de diámetro capilar, fenómeno que depende de la capacidad de adhesión de las moléculas de agua a las paredes de los conductos capilares y de la cohesión de las moléculas de agua entre si. Las plantas utilizan estapropiedad para la ascensión de la sabia bruta por el xilema.
Elevado calor específico:
Hace falta mucha energía para elevar su temperatura. Esto convierte al agua en un buen aislante térmico.
Elevado calor de vaporización:
Debido a que para pasar al estado sólido parte de la energía suministrada se emplea en romper los enlaces de puentes de hidrógeno.
Mayor densidad en estado líquido que en estadosólido: el hielo flota en el agua.
Elevada constante dieléctrica. Al ser un dipolo el agua se convierte en el gran disolvente universal: compuestos iónicos y polares se disuelven fácilmente en agua.
Bajo grado de ionización:
Sólo una de cada 551.000.000 moléculas de agua se encuentra disociada en forma iónica. La concentración de iones hidroxilo (OH-1) y de iones de hidrógeno (protones) H+ es lamisma 10-7 molar. El agua es desde el punto de vista del pH, neutra.
Clases de agua
Aguas Lóticas: 
Se encuentra en las superficies de la litosfera, en reposo.
Ejemplos: Lagos, estanques, pantanos, charcos, etc.
Aguas atmosféricas: 
Se encuentran en continuo desplazamiento, ya sea lentamente o en forma torrente ejemplos. Los ríos; esta aguas tienen mayor oxigeno que las anteriores...