Trabajo experimental de corrosión

-Índice de contenido.

Objetivos…………………………………………………………………………………..2



Introducción………………………………………………………………………………2



Metodología………………………………………………………………………..........3



Obtención de resultados experimentales………………………………….………5



Observaciones……………………………………………………………………..…….5



Análisis de resultados……………………………………………………………………6Conclusiones…………………………………………………………………..………….9



Bibliografía………………………………………………………………..……………….9



Memoria de calculo…………………………………………………...………………10








Objetivos:

Apreciar experimentalmente el fenómeno de la corrosión.
Analizar los factores que influyen en este fenómeno.
Determinar velocidad de corrosión en diferentes medios.

Introducción:

El fenómeno de la corrosión visto desde el ámbito industrial significa una gran perdida de capital año con año a causade la degradación de los metales que constituyen el diverso funcionamiento de los equipos empleados en las operaciones unitarias. El trabajó del ingeniero químico en estas circunstancias consiste en hallar un método o hacer uso de una serie de medidas de seguridad para evitar un deterioro gradual que pueda significar una perdida total de la maquinaria o incluso de perdidas humanas provocada por undescuidado mantenimiento de las instalaciones causadas por este fenómeno electroquímico.

Entre los diversos tipos de corrosión conocidos podemos catalogar entre los más peligrosos como se describe a continuación:

Corrosión por Picadura o “Pitting”: Resulta en huecos en el metal, de tamaño variado y aparecen como aglomeraciones de los mismos aleatoriamente por la superficie que sufre estetipo de corrosión. Causa que los equipos fallen pues con poca perdida de material producen perforaciones.

Corrosión intergranular: Consiste en una decarburización del acero debido a un fenómeno difusivo del carbono hacia los bordes de grano, en el proceso el carbono arrastra átomos de cromo, lo cual hace que el acero pierda sus propiedades anticorrosivas, fenómeno característico de los acerosinoxidables.
Corrosión por erosión: Es el efecto producido cuando el movimiento de un agente corrosivo sobre una superficie de metal acelera sus efectos destructivos a causa del desgaste mecánico.
Aunque sean característicos los mecanismos de ataque, la corrosión tiene una característica que la identifica, está químicamente se atribuye a una reacción de oxido-reducción o redox. En reaccionesredox siempre existe una especie o agente que gana y otra que pierde electrones, provocando un estado de reducción (En una celda electroquímica se le atribuye al cátodo) y otro de oxidación (En una celda electroquímica se le atribuye al ánodo) respectivamente.
En el siguiente trabajo se llevo acabo una serie de sistemas con fines prácticos en los cuales se ejemplificaron los factores más importantescausantes de la corrosión como temperatura, potencial estándar de reducción, medio de sistema y pH.
-Metodología experimental:
Para el armado de los sistemas empleados se hizo uso de:
Material.
Especificaciones.
Cantidad.
Reactivos.
Cantidad.
Vaso de precipitado.
10 Ml
4
NaCl
50 mL al 0.1 %
50 mL al 10 %
Vaso de precipitado.
20 mL
4
HCl
25 mL al 1 N
Termómetro.

2
NaOH
25mL al 0.5 N
Caja de Petri.

1
K4Fe(CN)6
Gotas al 2% (fc)
Matraz.
10 mL
3
Laminas:
5
Puente salino.

3
Aluminio.
Hierro.
Cobre.
1
Caimanes.

6

3
Alambre para conexiones.



1
Lija de agua.

1
Clavo.

Cinta adhesiva.


Fenolftaleína (ff).
Gotas.
Piseta.

1
Etanol.

Matraz aforado.
25 mL
2
Agar-agar.

Matraz aforado.
50 mL
2


Equipo: Parrilla contermostato.

-Parte experimental.
1. Con ayuda de una lija de agua, limpiamos todas las laminas que vamos a emplear para el armado de los sistemas, limpiándolas posteriormente con etanol, para evitar la formación de oxido provocado por el agua.
2. Preparamos las soluciones de hidróxido de sodio 0.5 N, ácido clorhídrico 1 N y cloruro de...