Trabajo No 2


1) PADRONIZACION DE SOLUCIONES

2) INTRODUCCION

Una solución patrón es la disolución de una sustancia utilizada como referencia al momento de hacer una valoración o estandarización debido a que su concentración es perfectamente conocida.
Una solución padrón debe ser suficientemente estable para determinar una vez su composición, además estas soluciones reaccionan rápidamente con el finde minimizar el tiempo requerido entre las adiciones de los reactivos.
Hay que tener mucho cuidado en el momento de establecer la concentración de la solución patrón, porque la exactitud del análisis volumétrico está directamente relacionada con la calidad de dicho parámetro.
La concentración de la solución patrón puede establecerse de distintas maneras, en donde enfatizaremos principalmenteen las soluciones de patrón primario.

Un patrón primario es un compuesto de alta pureza que sirve de referencia en todos los métodos volumétricos y gravimétricos. La exactitud de un método depende de las propiedades de este compuesto.
Los requisitos que ha de cumplir un patrón primario son:

1. Elevada pureza.
2. Estabilidad frente a los agentes atmosféricos.
3. Ausencia de agua dehidratación.
4. Un peso equivalente elevado, para disminuir los errores asociados.

La titulación o titulación es un método de análisis cuantitativo que determina la concentración de una solución. Solución de dosificación es para determinar su cantidad a través de otra solución de concentración conocida.
La titulación se realiza en operación del laboratorio y se puede realizar de varias maneras. Lavaloración ácido-base es importante para el análisis y se divide en:





1) Acidimetría: determinar la concentración de un ácido.
La  acidimetría, es el método que se encarga de determinar la cantidad de ácido que se encuentra de manera libre en una disolución. En ambos métodos, se utilizan los mismos procesos.

2) Alcalimetría: la determinación de la concentración de una base.
En elcaso de la alcalimetría, se hace referencia a la forma de hallar la concentración de una solución alcalina, o también de la determinación de la cantidad de álcali que posee una sustancia.
El álcali, suelen ser los óxidos, hidróxidos, o carbonatos del grupo de los alcalinos. Estos juegan el papel de bases fuertes, siendo bastante solubles en agua. Un ejemplo típico de álcali es el amoníaco.3.) OBJETIVOS

Objetivo General
Conocer e implementar el método de padronizacion de soluciones con el fin de poder determinar la concentración exacta de una solución, por medio de cierta reacción en un determinado volumen, y poder desarrollar la capacidad crítica de analizar y extraer conclusiones a partir de los resultados experimentales obtenidos en la práctica.4.) DESARROLLO

Materiales Necesarios Y Reactivos
1. Dos beakers de 100ml
2. Dos beakers 250ml
3. Tres erlenmeyers de 250ml
4. Una bureta de 50 ml
5. Una pipeta volumétrica de 20ml
6. Un frasco lavador
7. Vaso de reloj
8. Balanza
9. Cuchara

Insumos
Biftalato de potasio p.a
HC8H4O4K
Solución de hidróxido de potasio
NaOH~0,1 mol/L
IndicadorFenolftaleína






Descripción de la práctica.
Objetivo:
Calcular la masa de biftalato de potasio necesario para titular una cantidad de 20 ml de solución de NaOH.
Procedimiento del padronizacion de NaOH:
1.- Realizamos el cálculo del peso en gramos del biftalato de potasio necesario para realizar la titulación de la solución NaOH con una concentración de (0.1molL-1).
2.- Tomamos unvaso de 50 ml y lo llenamos con 20ml de agua destilada para así tomar los gramos de biftalato de potasio calculado y aplicarlo en este vaso.
3.- Trasladamos el contenido que se encuentra en el vaso de 50ml (20ml de agua, biftalato de potasio) a un Erlenmeyer de 250 ml para luego aplicarle 3 gotas de fenolftaleína.
4.- Tomamos 5ml de NaOH en un vaso de 50 ml y procedemos a lavar la bureta con la...