Trabajo pH Distintas Soluciones

La Paz – Bolivia



1. Objetivo General
Reconocer la acidez o basicidad de una sustancia mediante el uso de indicadores y la obtención del pH.
2. Objetivos Secundarios
- Utilizar correctamente el pH-metro para la medida de soluciones.
- Correcto uso de los diferentes materiales de laboratorio (tubos de ensayo, vasos precipitado, pipeta)
- Interpretar los resultados obtenidos por losdiferentes indicadores de color, papeles tornasol.
3. Fundamento Teórico
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa ‘potencial hidrógeno’, ‘potencial de hidrógeno’.
En disolución acuosa, la escala de pH varía, típicamente, de 0 a 14. Son ácidas las disoluciones conpH menores que 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) y alcalinas las de pH superiores a 7. Si el disolvente es agua, el pH = 7 indica neutralidad de la disolución.
Debido a que la concentración de protones en una solución es muy pequeña , se define matemáticamente al pH como: -log[H+]
Medida del pH.
El valor del pH se puede medir deforma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente deplata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.
El pH de una disolución se puede medir también de manera aproximada empleando indicadores: ácidos o bases débiles que presentandiferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que consiste en papel impregnado con una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El indicador más conocido es el papel de litmus o papel tornasol. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.



4. Materiales y Reactivos
MATERIALES
Gradillas.
22 tubos de ensayo.
10 VasosPrecipitado (50 ml).
1 Agitador de Vidrio.
2 Vidrio de Reloj.
3 Pipetas de 5 ml.
1 Perrilla.
1 Cepillo para Tubos.
Papel Indicador Universal.
Papel Tornasol azul.
Papel Tornasol Rojo.
Solución de fenolftalena.
Solución de Anaranjado de Metilo.
Solución de Azul de Bromo fenol.
5. Procedimiento
1. Colocar 10 tubos de ensayo en la gradilla
2. Rotular todos los tubos de la parte 1, conlos 10 reactivos a evaluar.
3. Llenar los 10 tubos con 2 ml. aproximadamente de cada reactivo.
4. Llene la Tabla de Datos ( Formulario 1).
5. Utilización de los indicadores de papel ( Universal, Tornasol azul , Tornasol Rojo).
5.1. Corte el papel indicador en cuadraditos, cada uno de estos corresponderá a cada sustancia a evaluar.
5.2. Coloque dichos pedazos de papel en el vidrio de Reloj.5.3. Con ayuda de la varilla de vidrio, coloque cada sustancia en su respectivo papel indicador.
5.4 Compare cada color obtenido en los papeles indicadores con las tablas comparativas de dichos indicadores.
5.5 Tabule dichos resultados en la Tabla Comparativa respectiva.
5.6 Repita el procedimiento para cada papel indicador.
6. Obtenga el pH de cada sustancia mediante el pH-metro.
- Enjuagueel bulbo del aparato en agua destilada, séquelo con un papel o trapo limpio, y prosiga a introducir dicho bulbo en la sustancia a medir (Por los menos 20 ml de la sustancia), espere a que se el aparato mida el pH de la sustancia, extraiga el bulbo, enjuáguelo, séquelo , e introdúzcalo en su contenedor de almacenamiento, y apague el monitor del aparato.
Repita el procedimiento anterior para cadasustancia a medir.
7. Usando el método utilizado anteriormente, complete los siguientes pasos y anote en la Tabla de Datos 2.
7.1 En 5 tubos de ensayo, coloque en el primero, 2 ml de HCl, y en los restantes 4 , 1 ml en cada uno. Mida el pH del primer tubo.
7.2 Repita el procedimiento del punto 7.1 con la solución de NaOH.
7.3 En un tubo aparte, mezcle 1 ml de HCl ( Tubo 1) y 1 ml de NaOH (...