Trabajo Pr Ctico De Laboratorio Inorganica


Facultad Regional Córdoba
Ingeniería Química
Química Inorgánica, 2V1
Ing. Gonzalez Mercado, Griselda
Ing. Vaschetti, Virginia 



Informe de Laboratorio
Práctico Nº1

Alumnos:
Cámara, Belén. Leg: 67399.
Castellino, Marina. Leg: 68313.
Del Rio, Franco. Leg: 68291.
Fall, Manuel. Leg: 67617.




Córdoba, Argentina - Mayo de 2015.
PARTE A: REACTIVIDAD QUIMICA

EXPERIENCIA N° 1: Propiedadesacido-base de diferentes sales

Marco teórico:
Hidrólisis de sales
El término sal se utiliza normalmente para designar a un compuesto iónico. Una sal en agua está completamente disociada en sus iones lo que puede originar un carácter ácido, básico o neutro dependiendo de las propiedades ácido-base de los cationes y aniones constituyentes. Estos aspectos se abordan haciendo uso del concepto dehidrólisis, que es el proceso opuesto a la neutralización, es decir, la formación de un ácido o de una base por reacción de una sal con agua y que tiene lugar al disolver dicha sal. El tratamiento particular depende del tipo de sal.1
Tipos de hidrólisis
1. Sales de ácido fuerte y base fuerte
Estas sales no se hidrolizan, no reaccionan con el agua. Al ser un ácido fuerte, la reacción estará muy desplazadahacia los productos, por lo tanto la reacción inversa, es decir, la del anión con el agua para volver a dar el ácido, no se podrá dar (y esta sería la reacción de hidrólisis). Para el otro ion de la sal, el catión que procede de una base fuerte, ocurrirá lo mismo.
Al disolver este tipo de sales en agua, el pH resultante es igual a 7, ya que al no producirse ni un exceso de protones ni de ioneshidroxilo, el pH será el del agua.

2.  Sales de ácido fuerte y base débil
En este caso, el anión no se hidrolizará ya que proviene de un ácido fuerte, pero sí se hidrolizará el catión ya que proviene de una base débil. Darán lugar a soluciones acuosas ácidas puesto que el catión reacciona con el agua para dar protones.

3. Sales de ácido débil y base fuerte
En este caso es el anión procedente delácido el que reacciona con el agua hidrolizándose y dará lugar a disoluciones básicas porque el anión al reaccionar con el agua producirá aniones OH .

4. Sales de ácido débil y base débil
Tanto el anión como el catión se hidrolizan, por lo tanto, el carácter ácido o básico de la disolución resultante dependerá de cuál de las dos reacciones de hidrólisis tenga lugar con mayor extensión, (mayor Kh).Indicador utilizado
El azul de bromotimol (también conocido como la ftaleína de la sulfona del bromotimol), es un indicador químico para los ácidos y las bases débiles.
Se utiliza sobre todo en las sustancias de medición que tendrían niveles ácidos o básicos relativamente bajos (cerca de un pH neutral). Es de uso frecuente en el manejo del pH de piscinas y de los tanques de pescados, y para medir lapresencia de ácido carbónico en un líquido.






Procedimiento:

a) En tubos de ensayo se colocaron 5 mL de las siguientes soluciones 0,1 M:
i) Cloruro de amonio- Solución 1
ii) Carbonato de sodio- Solución 2
iii) Nitrato de potasio- Solución 3
iv) Sulfato de aluminio- Solución 4
b) Luego se adicionaron dos gotas del indicador azul de bromotimol a cada tubo.
c) Se observaron y registraron loscambios.

Resultados:

i) Solución 1: se observó una coloración verde.
ii) Solución 2: se observó una coloración azul.
iii) Solución 3: se observó una coloración verde intensa.
iv) Solución 4: se observó una coloración amarilla.





Conclusiones:

Interpretación de los resultados:

i) Solución 1:

Esta es la reacción de disociación de la sal cloruro de amonio en agua líquida.

NH4Cl (s) + H2O (l) NH4+(ac) + Cl-(ac)

Luego como el amonio es el ácido conjugado de la base débil amoníaco hidroliza, mientras que el ácido clorhídrico, base conjugada del ácido fuerte ácido clorhídrico, no lo hace.

NH4+(ac) + H2O(l)  NH3(ac)+ H3O+ (ac)

En la solución se libera entonces una gran concentración de protones por lo que se espera que la solución tenga pH ácido y una coloración amarilla en...