Trabajo Pr Ctico Quimica

Trabajo Práctico: Reacciones Redox

Experiencia Nº 1:
Objetivo:
* Identificar un proceso de óxido-reducción.
* Verificar cual es la sustancia que se oxida y cual laque se reduce.
Materiales:
2 tubos de ensayo. Solución de CuSO4 al 15% (P/V).
1grilla.Cinc en granallas(pequeños trozos de Cinc).
1repasador.
Procedimiento:
1) En dos tubos de ensayo colocar aproximadamente 2ml de solución de sulfato decobre. (Uno de los tubos queda como testigo y el otro se utiliza en la reacción.)
2) En uno de los tubos de ensayo introduce una granalla de Cinc. Deja en reposo unoscinco minutos.
Observa si se forma un precipitado, si hay disminución de color o si se desprende algún gas.

Resultados:
En la solución de CuSO4 se encuentran Cu+2 y SO-2Se puede observar que se produjo una formación de un precipitado (en el cual se desprenden partículas); también se puede ver que las partículas de Cinc cambiaron decolor(de gris a negro) y la solución está más clara debido a la reducción del cobre.

Conclusión:
Los iones de Cu+2 se transformaron en Cu debido a que se reduce. Y losátomos de Cinc perdieron electrones (-e).
Cuando un átomo o ion pierde uno o más electrones se oxida, mientras que se si gana uno o más electrones se reduce. En este caso elCinc se oxida, debido a que pierde electrones y el Cobre se reduce debido a que ganó electrones.
Hubo un intercambio de electrones entre el Cinc y el Cobre.
Este procesoes un proceso de óxido-reducción.
La ecuación química que representa esta reacción es:

4Zn0 + Cu+2 + SO4-2 Zn+2 + Cu0 + SO4-2