Trabajo Practico Del Grupo Vii

QUIMICA GENERAL E INORGANICA I
GUIA N°8
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS GRUPO VII A
1. Propiedades generales del grupo
2. Solubilidad de los haluros de plata con amoniaco
3. Fluor: a) propiedades químicas
4. Cloro: a) propiedades químicas
5. Bromo: a) propiedades químicas
6. Iodo: a)propiedades químicas
b) ¿Qué es el acido paraperyodico?

El grupo VII A (actualmente 17) se llamatambién de los HALOGÉNOS por ser todos formadores de sales. Tienen siete electrones en el último nivel, siendo su configuración electrónica externa ns2 np5
Son todos no metales con fórmula general X2. Tienen mucha tendencia a ganar un electrón formando iones X- Esta gran reactividad hace que nunca se encuentren en estado elemental en la naturaleza. Forman compuestos iónicos con los metales (sales)pero también forman compuestos moleculares reaccionando entre ellos o con los no metales de los otros grupos.
El flúor es tan reactivo que ataca al agua, desprendiendo oxígeno. Los halógenos reaccionan con el hidrógeno para formar haluros de hidrógeno (HX); en el caso del flúor esta reacción es explosiva.

Los haluros de hidrógeno se disuelven en agua manifestando carácter ácido, siendo el HFun ácido débil y los restantes ácidos de fuerte a muy fuertes.
Flúor: sus derivados tienen mucho uso industrial. Entre ellos se destaca el freón utilizado como anticongelante y la resina teflón. Se agregan además fluoruros al agua potable y los dentífricos para prevenir las caries.
Cloro: sus propiedades blanqueadoras lo hacen muy útil en las papeleras e industria textil. Como desinfectante seagrega al agua en el proceso de potabilización y a las piscinas. Otros usos son las industrias de colorantes, y en la elaboración de ciertas medicinas.

Bromo: los bromuros se usan como sedantes. El bromuro de plata en las placas fotográficas.
Yodo: es esencial en el cuerpo humano para el adecuado funcionamiento de la tiroides por eso se suele agregar a la sal de mesa. También se emplea comoantiséptico.



REACCIONES:
a) Con los metales: El flúor y el cloro reaccionan directamente con todos los metales para
formar haluros metálicos. El bromo y el yodo también lo hacen, excepto con los metales
nobles.

M = metal
Ecuación general: M + X → [ M ]+ + [ X ]-

b) Con los no metales: Forma compuestos covalentes. El flúor reacciona mas rápidamente
que el cloro con todos los nometales (excepto N, O, C, gases inertes). El bromo y el iodo no dan reacciones de este tipo.

noM= no metal
Ecuación general: noM + X → noMX

c) Con el agua – Pueden reaccionar en dos formas:

1 ) 2 X2 + 2 H2O (l) → 4 H+ (aq) + 4 X- (aq) + O2 (g)

Esta reacción ocurre con el flúor en forma instantánea y completa a temperatura ambiente.
Con el cloro se completa pero lenta (se acelera con laluz del sol). Con el bromo es lenta e
incompleta. En cambio con el iodo solo ocurre una reacción inversa.

2 ) X2 + H2O (l) → H+ (aq) + X- (aq) + HXO(aq)
HXO: halogenato (I) de H
Esta reacción tiene lugar únicamente con el cloro, bromo e yodo.

d) Con los hidróxidos – Sólo reaccionan el cloro, bromo e iodo.
1 ) en frío X2 + OH-→ XO- + X- + H2O
2 ) en caliente 3X2 + 6 OH-→ XO3- + 5 X- + 3 H2O

HALUROS METALICOS:
En general son solubles en agua. Son excepción: los fluoruros de litio, alcalinos térreos y de las tierras raras; los cloruros de plata, mercurioso, talioso, cuproso, plumboso, auroso, platinoso y platínico son poco solubles.
Los correspondientes bromuros e ioduros son escasamente solubles y en muchos casos menos solubles que los cloruros.La solubilidad de estos haluros disminuye por agregado del ion metálico correspondiente (efecto del ion común). Con excepción de los haluros alcalinos y alcalinos térreos, para los restantes haluros la solubilidad se incrementa por agregado de gran exceso del ion halogenado correspondiente por formación de aniones complejos.

AgCl (s) + 2 Cl- (aq) → AgCl3 (en sol. De HCl concentrado)

El...