Trabajo Practico Qu Mica Del Carbono

Trabajo Practico Química del Carbono: Estructura y Propiedades
1) Estructura de los grupos funcionales de los monoles:
En el caso de los alcoholes primarios, la formula general es:
H
R C O H R: Radical alquilo
H
Como el oxígeno es más electronegativo que el hidrogeno, atrae con más intensidad al par de electrones que comparten, originando la polarización:
H δδ
R C O H
H
Los radicales alquilo que son menos electronegativos que el hidrógeno, producen un pequeño desplazamiento, hacia el oxígeno, del par electrónico compartido con el átomo de carbono (efecto inductivo):
δ
H δ δ
R C O H
H
Como consecuencia, los átomos de oxigeno retienen con mayor firmeza al hidrogeno del grupo hidroxilo.






En los alcoholessecundarios, con dos radicales alquilo, el efecto inductivo es más intenso y, será mayor la atracción sobre el H de OH:
δ
R δ δ
R C O H
H
En el caso de los alcoholes terciarios, con tres radicales alquilo, la densidad electrónica del oxígeno alcanza su máximo valor:
δ
R δ δ
R C O H
R
2) La facilidad para sustituir al catión dehidrogeno (protón), en orden creciente, es: alcohol terciario > alcohol secundario > alcohol primario.
Otra consecuencia es que pueden presentan una acidez muy débil, la cual es mayor en los alcoholes primarios que en los secundarios y terciarios.

3) El punto de ebullición de los alcoholes es muy superior al de los alcanos de igual número de átomos de carbono. Por ejemplo metanol (64,7°C) y metano(-161,5°C); etanol (78,3°C) y etano (-88,6°C).
Esto se explica porque los alcoholes tienen mayor masa molecular y por la estructura de su grupo funcional, favoreciendo la formación de uniones puente de hidrogeno entres sus moléculas:
R R R

O H O H O H



4) Los tres primeros términos (metanol, etanol y propanol) son solubles en agua en cualquierproporción. La solubilidad disminuye rápidamente con el aumento del número de átomos de carbono y así el hexano ya es prácticamente insoluble. Los podemos explicar del siguiente modo: las uniones puente de hidrogeno no solo producen la asociación entre las moléculas de los alcoholes sino también entre moléculas de alcohol y agua. El hexanol y los términos superiores están formados principalmente porradicales hidrocarburos, porque el grupo hidroxilo constituye una parte relativamente pequeña de la molécula. Entonces al aumentar el número de átomos de carbono, disminuye la similitud de alcohol con el agua y aumenta su semejanza con la estructura molecular de los alcanos. Los alcoholes responden a la regla que establece que “similar disuelve a similar”.
Los términos superiores de alcoholes sonsolubles solamente en solventes orgánicos.
Los alcoholes primarios son menos densos que el agua. La densidad crece con el aumento del número de atomos de carbono de la cadena hidrocarbonada.

5) Los alcoholes secundarios y terciarios forman series homólogas, sus propiedades físicas manifiestan variaciones semejantes a las que se observan en los alcoholes primarios.
El punto de fusión de losalcoholes secundarios es mayor que el de los primarios y el de los terciarios, es superior al de los secundarios.
En el punto de ebullición sucede lo contrario.
Los alcoholes terciarios son todos sólidos.
El alcohol 2-metil 2-propanol (terciario) es miscible en el agua en todas las proporciones.
Los alcoholes primarios se comportan como ácidos muy débiles.
6) A) reacciones por ruptura del grupohidroxilo:
Formación de alcóxidos:
El hidrogeno del grupo hidroxilo de los alcoholes primarios puede ser sustituido por metales alcalinos(Na y K) originando un alcóxido y desprendiendo H2:
2CH3OH + 2Na 2CH3Na + H2
Los alcóxidos toman el nombre del alcohol del cual provienen cambiando la terminación “anol” por “oxido”.
En estas reacciones, los alcoholes actúan como ácidos muy...