trabajo practico quimica

Química Inorgánica II

Trabajo Práctico Nº 1
HIDRÓGENO. OXÍGENO. CORROSIÓN
Objetivos:
Estudiar reacciones químicas que nos permiten obtener hidrógeno en el laboratorio.
Discutir aspectos termodinámicos (espontaneidad) y cinéticos (rapidez).
Oxígeno: Obtención y reactividad. Corrosión del hierro y formas de protección.
Peróxidos: reactividad del peróxido de hidrógeno y determinación de lapureza de
una muestra de peróxido de bario.

Conceptos previos:
Solubilidad y propiedades ácido –base. Indicadores ácido –base. Reacciones redox:
agentes oxidantes y reductores, criterio de espontaneidad, potenciales de electrodo
y serie electroquímica. Pares Galvánicos. Ecuación de Nernst.

1. Reacciones de metales con agua, ácidos y bases
Algunos metales reaccionan con el aguadesprendiendo H2 (g) de las soluciones
acuosas. Son agentes reductores.
Utilizando aproximadamente 0,2 g de metal y 2 mL de líquido, estudiar en tubos de
ensayo, las reacciones que se indican a continuación. Para trabajar en caliente,
introducir los tubos de ensayos en un vaso de precipitados con agua a 90°C
aproximadamente. Lavar previamente el Zn, Al y Fe con acetona, luego introducir los
metalesen solución de HCl (d) por unos instantes y enjuagarlos muy bien con agua
destilada. Utilizarlos inmediatamente.
Nota: El trabajo con sodio es MUY PELIGROSO. Utilizar la menor cantidad posible de este
metal, manejarlo con pinzas y efectuar la reacción en un vaso de precipitados que
contenga agua hasta un centímetro de altura aproximadamente en lugar de realizarla
en un tubo de ensayos, como enlos otros casos.

1. Sodio, magnesio, cinc, aluminio y hierro con agua, en frío. Una vez concluida
la reacción, agregar gotas de fenolftaleína a cada tubo de ensayos.
2. Magnesio, cinc, aluminio y hierro con agua, en caliente.
3. Cinc, aluminio y hierro con ácido clorhídrico 6 M en frío y en caliente.
Magnesio en frío.
4. Cinc, aluminio y hierro con ácido sulfúrico 6 M en frío y encaliente.
5. Cinc, aluminio y hierro con hidróxido de sodio 10 % en frío y en caliente.
Magnesio en frío.
6. Plomo, en ácido clorhídrico 6 M en frío y en caliente.
Observar los cambios en cada caso e interpretar los resultados: ¿Cuáles son los
metales que desprenden hidrógeno gaseoso en contacto con soluciones acuosas en
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las distintas condiciones ensayadas? Escribirlas ecuaciones químicas balanceadas
que representan, en cada caso, el cambio químico observado.

2. Obtención de oxígeno por descomposición térmica de óxidos,
peróxidos o sales
Utilizando 0,2 a 0,3 g de cada sustancia, estudiar el efecto del calor sobre: a) PbO2,
dióxido de plomo; b) SiO2, dióxido de silicio; c) KClO3, clorato de potasio; d) KClO3
en presencia de MnO2 (dióxido de manganeso);e) BaO2, peróxido de bario; f) KNO3,
nitrato de potasio. La presencia de oxígeno se detectará con un palillo
incandescente que se acercará a la boca del tubo de ensayos, a medida que
transcurre el calentamiento. Utilizar tubos de ensayos de vidrio Pyrex limpios y
secos.
Nota: Cuidar que el palillo incandescente no entre en contacto con la sustancia en
descomposición. En el caso de tratarsede un oxidante enérgico, dicho contacto
produciría una pequeña explosión. Durante el calentamiento, mantener la boca del
tubo en dirección contraria al rostro.

Observar las características de reactivos y productos. Escribir, en cada caso, la
reacción química balanceada. ¿Qué sustancias desprenden oxígeno al ser
calentadas en las condiciones ensayadas?

3. Propiedades del oxígeno
Eloxígeno, O2, es un agente oxidante importante. Reacciona con los otros
elementos dando lugar a la formación de óxidos, principalmente. En el caso de los
metales alcalinos y alcalinotérreos, Grupo I y II de la Tabla Periódica se pueden
obtener peróxidos y superóxidos, respectivamente. Estudiaremos algunas de estas
reacciones.
1. Llenar un tubo de ensayos con agua, taparlo con el pulgar y...