Trabajo Practico sobre Gases Nobles

1) Buscar información sobre gases y teoría cinética-molecular
2) Enuncia los postulados de la Teoría Cinética-Molecular
3) Definir: gas y vapor
4) Escribe la ecuación general de los gases e indica el significado de cada termino
5) ¿A que se llama gas ideal?
6) Explica cómo se relacionan el volumen y la presión de un gas a temperatura constante ¿Cómo se llama esta ley?
7) Explica la relaciónentre el volumen de un gas y la temperatura a presión contante ¿Cómo se llama esta ley?
8) Explica la relación entre la presión de un gas y la temperatura a volumen constante ¿ cómo se llama esta ley?
9) Expresa todas las unidades y las equivalencias en la que se puede medir la presión, el volumen y la temperatura.
10) Escribir la formula que te permite calcular la densidad de un gas ideal.
1.- Sedenomina gas al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta energía cinética. Los gases son fluidos altamente compresibles,que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades:
Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual soncontenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven sus moléculas.
Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.
Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.
Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entreunas moléculas y otras.
A temperatura y presión ambientales los gases pueden ser elementos como el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el cloro, el flúor y los gases nobles, compuestos como el dióxido de carbono o el propano, o mezclas como el aire.
La teoría cinética de los gases es una teoría física y química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases (Ley de los gasesideales), a partir de unadescripción estadística de los procesos moleculares microscópicos.
2.- Teoría Cinética Molecular fundamentos de los gases:
-Un gas compuesto por un gran número de moléculas que se mueven continuamente al azar y en línea recta, chocando entre sí contra las paredes del recipiente que las contiene. Este estado de continuo movimiento se llama agregación térmica
-Todo gasejerce presión sobre las paredes del recipiente que lo contiene. Esta presión se debe a los choques de las moléculas del gas contra estas paredes.
- El volumen total ocupado por las moléculas del gas es despreciable frente al volumen del recipiente.
-Las fuerzas de atracción entre entre las moléculas de un gas son despreciables
-Las colisiones entre las moléculas de un gas son elásticas, es decir, quepor más que ocurran, la energía total del sistema se conserva.
-La energía cinética promedio de las moléculas de un gas es proporcional a la temperatura absoluta el gas.
3- Gas  hace referencia a una sustancia que a temperatura ambiente y a presión normal se presenta en estado gaseoso. Por ejemplo: oxigeno
Vapor  se reserva para la forma gaseosa de una sustancia que, a temperatura ambiente ypresión normal, es líquido o solido. Por ejemplo, vapor de agua
4.- Esto matemáticamente

Donde:
P es la presión
V es el volumen
T es la temperatura absoluta (en kelvins)
K es una constante (con unidades de energía dividida por la temperatura) que dependerá de la cantidad de gas considerado.

5.- Gas donde todas las colisiones entre átomos o moléculas son perfectamente elásticas, y en el que no...