trabajo practico

NOMENCLATURA
UNA NOMENCLATURA COMÚN O TRIVIAL.
Antes de reglamentar los nombres de las sustancias, fueron apareciendo un alto número de compuestos con nombres usuales o comunes los cuales se aprendían más por la práctica que por sistematización alguna, siendo este motivo la causa de que el NOMBRE TRIVIAL no señale ninguna característica del compuesto.
Algunos ejemplos:

H2O Agua
PH3Fosfina
NH3 Amoníaco
AsH3 Arsina
SiH4 Silano
SbH3 Estibina
N2H4 Hidracina
BH3 Borano
Estos son nombres y fórmulas aceptados como correctos.
Existen otros nombres que son aplicados a presentaciones industriales de algunos compuestos.
Ejemplos:
ácido muriático: ácido clorhídrico.
Vinagre: el ácido acético.
Soda cáustica: nombre del hidróxido de sodio.
Potasa cáustica: hidróxido de potasio.UNA NOMENCLATURA SISTEMATIZADA
Actualmente existe la tendencia a adoptar un sistema de nombres que permita al máximo caracterizar las propiedades de la sustancia. Para ello se da un nombre genérico correspondiente a la familia que agrupe al compuesto según su FUNCIÓN QUÍMICA para lo que se requiere un manejo de terminaciones y de prefijos según sea requerido. Más recientemente la NOMENCLATURASTOCK reglamenta el uso del nombre genérico (óxido, hidróxido, ácido, etc.) seguido del elemento que pertenece a determinada familia y con un número romano encerrado en paréntesis le especifica el estado de oxidación.
NOMBRE DE SUSTANCIAS SENCILLAS.
Para simplificar la tarea de asignar nombres a los compuestos, es prudente agrupar a las familias según contengan o no oxígeno.
CON OXÍGENO: óxidos,hidróxidos, ácidos oxigenados (oxiácidos) y sales oxigenadas oxisales).
SIN OXÍGENO: hidruros, hidroácidos y sales de haluros.

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS CON OXIGENO
ÓXIDOS: Esta familia de sustancias reúne sólo a compuestos binarios (además de oxígeno sólo contienen bien un metal o bien un no metal). Son ÓXIDOS BÁSICOS cuando el segundo elemento es un METAL.
Algunos ejemplos:
Al2O3 óxidode aluminio
Na2O óxido de sodio
FeO óxido de hierro (II) u óxido ferroso
CrO3 óxido de cromo (VI) u óxido crómico
CuO óxido de cobre (II) u óxido cúprico
Hg2O óxido de mercurio (I) u óxido mercurioso

Son ÓXIDOS ÁCIDOS cuando el segundo elemento es un NO METAL.
Algunos ejemplos:
CO óxido de carbono (II) o monóxido de carbono
N2O3 óxido de nitrógeno (III) o trióxido de dinitrógeno
Cl2O3óxido de cloro (III) o trióxido de dicloro
SO2 óxido de azufre (IV) o dióxido de azufre
P2O5 óxido de fósforo (V) o pentaóxido de difósforo
Br2O7 óxido de bromo (VII) o heptaóxido de dibromo
Podemos notar que el nombre de este grupo de compuestos requiere siempre la palabra ÓXIDO que es el nombre genérico de la familia. Casi la totalidad de elementos presentan la FUNCIÓN QUÍMICA de reaccionarcon el oxígeno para formar algún tipo de óxido. La nomenclatura se completa especificando el elemento formador del óxido al cual se le añade con número romano al estado de oxidación en caso de que dicho elemento pueda asumir más de uno.
Otra nomenclatura también aceptada aunque más antigua, emplea en lugar de números romanos las terminaciones ICO para el estado de oxidación mayor y OSO para elmenor. En los metales estas terminaciones son suficientes ya que presentan uno o dos estados de oxidación solamente, pero en el caso de los NO METALES y METALOIDES que suelen presentar más de dos, debemos diferenciarlos con los prefijos HIPO para el estado de oxidación más pequeño o el PER para el estado de oxidación máximo. El prefijo HIPO se conjuga con la terminación OSO y el prefijo PER con la deICO satisfaciendo así la necesidad de diferenciar hasta cuatro compuestos formados por un mismo elemento con distintos estados de oxidación.
La gran mayoría de los óxidos ácidos también son conocidos por el término genérico ANHIDRIDO.
Ejemplos:
CO anhídrido carbonoso
CO2 anhídrido carbónico
SO anhídrido hiposulfuroso
SO2 anhídrido sulfuroso
SO3 anhídrido sulfúrico
Cl2O anhídrido...