Trabajo Practico
P1= 210 atm
T1 = 0 ºC
P2 =?
T2 = 2000 ºC
OPERACIÓN
P1T1= P2T2‘Despejo P2’ Transformo ºC a K 0 ºC + 273 = 273 K
P2 = P1*T2T1 2000 ºC + 273 = 2273 K
P2 = 210 atm*273K2273 K = 25.22 atm
∴ Ofrece seguridad someterlo a una temperatura de 2000 ºC, ya que la presión ejercida sobre el tanque es menor de 270 atm
2- Seis litros de gas Criptón (Kr)necesitan 298 segundos para escapar a través de un pequeño orificio. En las mismas condiciones de T y P, seis litros de otro gas necesita 662 segundos para escapar por el mismo orificio. ¿Cuál es lamasa molar del gas en g/mol? (2 Pts.)
3- Calcular la masa en gramos de HCl al 45,32% de pureza, que se necesita hacer reaccionar para obtener 16 litros de cloro (Cl2) a 600 K y 2780 mmHg depresión. (2 Pts.)
HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O
HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O
H: 1 H: 2
Cl: 1Cl: 4
Mn: 1 Mn: 1
O: 2 O: 1
Primero balanceamos laecuación:
4 HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
H: 4 H: 4
Cl: 4 Cl: 4Mn: 1 Mn: 1
O: 2 O: 2
DATOS
mHCl = ?
VCl2= 16 L
T = 600 K
P = 2780 mmHg
R= 0.0821 L*atmmol*K...
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