Trabajo Teórico

UNIVERSIDAD POLITECNICA SALESIANA.
QUIMICA ORGANICA
NOMBRE: JENNER ALEJANDRO ESPINOZA TENECELA FECHA: 21/05/2015
DOCENTE: ING(A) LILIAN SARANGO SIMBAÑA
PARTE TEÓRICA
1. ¿Qué es sistema y entorno?
Un sistema químico es una porción de cuerpo material con límites específicos y que es objeto de estudios y/o análisis con algunos fines específicos.
Un entorno es todo lo que se encuentra fuera delsistema pertenece al entorno o ambiente.
2. Tipos de Sistemas
Si el sistema está abierto se puede intercambiar materia (añadir o quitar sustancia) y energía (por ejemplo, calentar o enfriar).
Pero si está cerrado, se intercambia energía pero ya no se puede intercambiar materia.
Y si está aislado, ni materia ni tampoco energía (es el caso de un termo hermético).






3. ¿Qué es energía?
Laenergía generalmente se define como la capacidad para efectuar un trabajo. Todas las formas de energía son capaces de efectuar un trabajo (es decir, ejercer una fuerza a lo largo de una longitud), pero no todas ellas tienen la misma importancia para la química
4. ¿Qué es Energía Cinética fórmula?
La energía cinética es una expresión del hecho de que un objeto en movimiento, puede realizar un trabajosobre cualquier cosa que golpee; cuantifica la cantidad de trabajo que el objeto podría realizar como resultado de su movimiento.


M=masa
V= velocidad
5. ¿Qué es Energía Potencial fórmula?
La energía potencial se manifiesta cuando una fuerza actúa sobre un objeto. La fuerza más familiar de este tipo es la gravedad.

6. ¿Qué es Energía Interna?
Es la suma de todas las energías potencialesy energías cinéticas, su símbolo de representación que utilizamos es el ΔE.

ΔE= energía interna
q=calor
w= trabajo
7. ¿Qué es calor y trabajo?
El calor es la energía que se transfiere de un objeto más caliente a uno más frío.
Trabajo es el movimiento de una masa a lo largo de una distancia, contra una fuerza opositora.
8. Proceso Exotérmico y Proceso Endotérmico
Un proceso en el que elsistema absorbe calor, decimos que el proceso es endotérmico. (Endo- es un prefijo que significa “adentro”.)
Un proceso en el que el sistema desprende calor se considera como exotérmico. (Exo- es un prefijo que significa “afuera”.)
9. ¿Qué es entalpía?
De la palabra griega enthalpein, que significa “calentar”) representa el flujo de calor en cambios químicos que se efectúan a presión constante cuandono se efectúa más trabajo que el trabajo presión-volumen, nueva función termodinámica de un sistema llamada entalpía (H), la cual se define por medio de la ecuación


Donde E es la energía interna del sistema y P y V son la presión y el volumen del sistema, respectivamente.
Debido a que E y PV tienen unidades de energía, la entalpia también las tiene.
10. ¿Qué es función de estado?
Una función deestado es aquella que solo depende del estado inicial y final del proceso. No depende de la trayectoria seguida por este.


11. Fórmula de energía interna y entalpía
Energía interna

ΔE= energía interna
q=calor
w= trabajo
Entalpía



Donde E es la energía interna del sistema y P y V son la presión y el volumen del sistema, respectivamente.
Debido a que E y PV tienen unidades de energía, laentalpia también las tiene.
12. Reacciones reversibles e irreversibles
Las reacciones reversibles son aquellas en las que los reactivos no se transforman totalmente en productos, ya que éstos vuelven a formar los reactivos, dando lugar así a un proceso de doble sentido que desemboca en equilibrio químico.

Una reacción irreversible es una reacción química que se verifica en un solo sentido, es decir, seprolonga hasta agotar por completo una o varias de las sustancias reaccionantes  y por tanto la reacción inversa no ocurre de manera espontánea.

13. Velocidad de la reacción fórmulas
Su velocidad de reacción es el cambio de concentración de los reactivos o productos por unidad de tiempo. Por tanto, las unidades de velocidad de reacción son normalmente de molaridad por segundo (M/s) o M/s1:...