Trabajos De La Universidad

COLEGIO DE SAN LUIS GONZAGA
COMUNIDAD DE HERMANOS MARISTAS
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES EDUCACION AMBIENTAL
PRACTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA
OBTENCIÓN DE OXIGENO Y PROPIEDADES DE LOS GASES
DOCENTE: LUZ ENITH BERGAÑO
GRADO: 11 º

SENSIBILIZACIÓN:
El estado gaseoso juega un papel muy importante en todas las actividades del hombre; tanto en la industria, en la medicina, nivelbiológico, etc. Por esta razón es que se debe estudiar su comportamiento y propiedades.

INTRODUCCION:
Identificar el concepto de catálisis.
Conocer algunos métodos empleados en el laboratorio para la obtención de oxígeno.
Observar algunas propiedades físicas y químicas de este elemento y reconocer su presencia.
Determinar la composición porcentual del elemento oxígeno en el clorato de potasio.Investigar la estequiometría de la reacción.
Ilustrar una reacción de descomposición térmica

MARCO TEORICO CONCEPTUAL:

Cualquier compuesto de oxígeno se puede considerar como una fuente potencial del elemento sin combinar, O2. Existen algunos compuestos de los que se puede obtener oxigeno por descomposición térmica, tal es el caso del clorato de potasio, KClO3. En este experimento el cloratode potasio se descompone, en presencia del catalizador bióxido de manganeso, en oxígeno gaseoso y cloruro de potasio solidó. La perdida de peso posterior al calentamiento corresponde al oxígeno liberado. Sabiendo cuanto oxígeno hay en un determinado peso de clorato de potasio, se puede calcular el porcentaje en peso del elemento oxígeno en el compuesto clorato de potasio.

Las llantas deautomóviles deben mantener el aire a una presión muy por encima de la presión atmosférica para que puedan resistir el peso del vehiculo. Cuando se pincha una llanta, se escapa el aire de dentro de la llanta hasta el volumen y la presión interna es igual a la atmosférica.
La relación cuantitativa entre el volumen y la presión de una muestra gaseosa se resume en la ley de Boyle que dice: “a temperaturaconstante, el volumen de una muestra gaseosa varía inversamente con la presión ejercida sobre el gas”. Simbólicamente la ley se expresaría así:

V^^ 1/p (1)

V=Kx1/p (2)

PV=K (3)

La ecuación (3) se puede establecer como sigue: a temperatura constante el producto de la presión por el volumen de una cantidad de gas constante.
De la ecuación (3) se deduce que:

P1V1 = P2V2(a T constante)

En este experimento se atrapa en una jeringa una cantidad determinada de gas; luego se aumenta la presión colocando pesos (libros) en el extremo del émbolo. La presión total actúa sobre el gas comprende el peso de los libros más el peso de la atmósfera. Podemos escribir simbólicamente:

{Presión total} = {presión ejercida por los libros} + {presión ejercida por laatmósfera} (5)

Para cada presión ejercida se anotara el volumen del gas. Se graficaran los datos como volumen contra presión para mostrar la curva típica de una relación inversa. Se calculara el producto PV para cada conjunto de datos.

MATERIALES Y REACTIVOS

• Balanza
• Mechero de Bunsen
• 2 tubos de ensayo de 2,5cm de diámetro
• Tapón de caucho monohoradado
• Tubo de desprendimiento• Espátula
• Pinzas con su nuez
• Soporte
• Cubeta
• 2 frascos de boca ancha
• Palillos de dientes
• 2 vidrios de reloj
• 4g de clorato de potasio puro y seco
• 0,5g de bióxido de manganeso
• Jeringa con su émbolo
• Soporte
• 2 pinzas
• Tapón de caucho
• 6 libros iguales

PRECAUCION:

PROCEDIMIENTO

Parte I Catálisis

Coloque muestras de cloratode potasio de aproximadamente 1.0g en dos tubos de ensayo y a uno de ellos agréguele cerca de 0.3g de dióxido de manganeso y mézclelos bien. Sostenga los tubos de ensayo con pinzas como se muestra en la figura 13.1 y caliéntelos con la misma intensidad. Para comprobar la presencia de oxigeno, ensaye los tubos de forma alternada con una astilla de madera (o un palillo) en ignición así:...