Trabajos De Laboratorio

Procedimiento experimental
A) Variación de la solubilidad del hidróxido de calcio con la temperatura
En esta parte se determinara la solubilidad del Ca(OH)2 en agua a las temperaturas de 95 °C,90°C,80°C,60°C,50°C,40°C,30°C y la temperatura ambiente.
1. Instalar la bureta en el soporte universal con la solución de h2so4 0.1 N para la titulación
2. Colocar sobre el trípode conrejilla metalica ,un vaso de 500 ml conteniendo 250 ml de la solución saturada de Ca(OH)2 con soluto no disuelto , calentar con el mechero o usar la cocinilla eléctrica,durante el calentamiento agitar conla bagueta en forma lenta, medir la temperatura hasta que el termómetro registre 95°C,apagar el mechero o desconectar la cocinilla y enseguida tomar con la pipeta la parte clara, un volumen de 10 ml ytrasvasarlo a un matraz, inmediatamente titular con la solución de H2SO4 0.1N usando como indicador la fenolftaleína anotar el volumen gastado
3. Repetir la misma operacion para cada una de lastemperaturas indicadas, anotando el volumen gastado de la titulación que servirá para calcular las concentraciones molares de Ca(OH)2 a una temperatura dada y luego transformar a las unidades degramos de soluto/100ml de solución.

Con los datos obtenidos construya la curva de solubilidad
NOTA:
Al terminar de usar la pipeta lavarlas, para evitar que quede obstruida.

B) Producto desolubilidad y formación de precipitados
1. Recibir del profesor pares de soluciones molares de concentración conocida, tales como el cloruro de bario y sulfato de sodio, carbonato de sodio y sulfatode cobre (II), nitrato de calcio e hidróxido de amonio
2. Llevar a dos tubos de ensayos 5 mL de cada solución, luego añadir uno al otro. Observe el precipitado y anote
3. Con el par desoluciones trabajadas prepare una serie de disoluciones, formando 5 pares aproximadamente, procediendo de la siguiente forma: En 2 tubos de ensayo, tomar 1 mL de cada solución del par seleccionado y...