TRANSFERENCIA DE ENERGIA DE MOLECULAS EXCITADAS DE RIBOFLAVINA ECUACION DE STERN-VOLMER
Páginas: 3 (505 palabras)
Publicado: 27 de octubre de 2013
TRANSFERENCIA DE ENERGIA DE MOLECULAS EXCITADAS DE RIBOFLAVINA ECUACION DE STERN-VOLMER
Objeto de la experiencia
Este experimento trata de demostrar la transferencia de energía de unamolécula excitada (riboflavina) a otra no excitada (IK).
Principios teóricos
Cuando la riboflavina, que representaremos por D, absorbe un fotón de luz y se convierte en molécula excitada, D*(reacción 1), un camino favorable para la vuelta al estado fundamental es la emisión de un fotón o fluorescencia (reacción 2).
En presencia del ión I-, la riboflavina puede volver al estadofundamental por transferencia de energía al I-, como se observa en la reacción 3, no emitiendo fotón.
En una disolución con riboflavina y I- la intensidad de la fluorescencia, que representamos por IF,puede considerarse de esta manera:
Si la molécula de riboflavina excitada no colisiona con los iones I-, la mayoría de las moléculas emiten un fotón.
Si colisionan con algún I-, se desactivaránpor emisión no fotónica.
La competencia entre estos dos procesos, fluorescencia de emisión y quenching de fluorescencia, será dependiente de:
1.- Del tiempo de vida media del estado excitado (τ).A mayor duración de la molécula de riboflavina en el estado excitado más se favorecerá la reacción 3 antes que la 2.
2.- Del número de colisiones efectuadas. Ello vendrá relacionado con lasconcentraciones de riboflavina y I-.
3.- De la eficacia (k) de I- como amortiguador. (No todas las colisiones son efectivas dando transferencia de energía).
La relación entre la fluorescencia noquencheada o amortiguada (IF)0 y la fluorescencia quencheada o amortiguada (IF) está relacionada con estas variables mediante la ecuación de STERN-VOLMER:
(IF)0 /IF = 1+ kq τ [Q] (4)
Material
1Matraz aforado de 100 ml.
2 matraces aforados de 50 ml.
2 vasos de precipitados de 50 ml.
1 pipeta aforada de 5 ml.
1 pipeta graduada de 2 ml.
1 pipeta graduada de 10 ml.
2 espátulas....
TRANSFERENCIA DE ENERGIA DE MOLECULAS EXCITADAS DE RIBOFLAVINA ECUACION DE STERN-VOLMER
Objeto de la experiencia
Este experimento trata de demostrar la transferencia de energía de unamolécula excitada (riboflavina) a otra no excitada (IK).
Principios teóricos
Cuando la riboflavina, que representaremos por D, absorbe un fotón de luz y se convierte en molécula excitada, D*(reacción 1), un camino favorable para la vuelta al estado fundamental es la emisión de un fotón o fluorescencia (reacción 2).
En presencia del ión I-, la riboflavina puede volver al estadofundamental por transferencia de energía al I-, como se observa en la reacción 3, no emitiendo fotón.
En una disolución con riboflavina y I- la intensidad de la fluorescencia, que representamos por IF,puede considerarse de esta manera:
Si la molécula de riboflavina excitada no colisiona con los iones I-, la mayoría de las moléculas emiten un fotón.
Si colisionan con algún I-, se desactivaránpor emisión no fotónica.
La competencia entre estos dos procesos, fluorescencia de emisión y quenching de fluorescencia, será dependiente de:
1.- Del tiempo de vida media del estado excitado (τ).A mayor duración de la molécula de riboflavina en el estado excitado más se favorecerá la reacción 3 antes que la 2.
2.- Del número de colisiones efectuadas. Ello vendrá relacionado con lasconcentraciones de riboflavina y I-.
3.- De la eficacia (k) de I- como amortiguador. (No todas las colisiones son efectivas dando transferencia de energía).
La relación entre la fluorescencia noquencheada o amortiguada (IF)0 y la fluorescencia quencheada o amortiguada (IF) está relacionada con estas variables mediante la ecuación de STERN-VOLMER:
(IF)0 /IF = 1+ kq τ [Q] (4)
Material
1Matraz aforado de 100 ml.
2 matraces aforados de 50 ml.
2 vasos de precipitados de 50 ml.
1 pipeta aforada de 5 ml.
1 pipeta graduada de 2 ml.
1 pipeta graduada de 10 ml.
2 espátulas....
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