transformacion

El cambio químico
En primer lugar diferenciaremos entre cambios
químicos y cambios físicos.
Cambios físicos: no hay rotura ni formación de
enlaces químicos. No cambia la naturaleza de lasustancia.
Ej: luz, sonido, movimiento, fuerza, cambios de
estado...
Cambio químico: se dan cuando se producen
reacciones químicas, es decir, cuando los átomos
rompen sus enlaces y formanotros nuevos. Cambia la
naturaleza de la sustancia.
Ej: combustión, oxidación, descomposición...


Ejemplos de reacciones químicas podrían ser por
ejemplo la combustión del propano o laobtención de
cal a partir de carbonato de calcio.
En una reacción química unos compuestos, llamados
reactivos, se combinan y se transforman en otras
sustancias químicas, llamadas productos. Paraindicarlo, se escriben las fórmulas químicas de los
reactivos, con el signo de adición entre ellas, una
flecha que señala hacia la derecha, y las fórmulas
químicas de los productos, tambiénseparadas por el
signo de sumar:


Notación y ajuste
En una reacción química se puede indicar: el estado
de agregación de los reactivos y productos, la
temperatura, presión y la presencia decatalizadores o
inhibidores, así como la energía que la reacción
absorbe o cede (exotérmica o endotérmica). Además
toda reacción química debe estar ajustada.
El estado de agregación de productos yreactivos se
indica poniendo detrás de cada sustancia y entre
paréntesis las letras: sólido...(s), líquido...(l),
gas...(g), disolución...(ac).
Catalizador. Pequeña cantidad de sustancia capazde
acelerar la velocidad de la reacción.
Inhibidor. Sustancia que retarda la velocidad de la
reacción.
Debe haber el mismo número y tipo de átomos en los
reactivos y en los productos. Lasreacciones se
ajustan mediante los coeficientes estequiométricos.
Son números que se colocan delante de las fórmulas
de reactivos y productos y multiplican el valor del
número de átomos de la...