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Tema 4. Propiedades generales. Propiedades generales de los
elementos no metálicos. Propiedades generales de los óxidos y de los
haluros a lo largo del sistema periódico. Variación del carácteriónicocovalente.

1

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

2

ELEMENTOS DE LOS GRUPOS

13

14

15

16

3

Propiedades generales de los óxidos
™

El tipo de enlace en los óxidos, EmOn viene determinado por lanaturaleza

del elemento E.

™

Cuando el oxígeno se combina con elementos muy electropositivos,

como los metales de los grupos 1 y 2, la diferencia de electronegatividad χOχE, es grande y el enlaceentre ambos será fundamentalmente iónico pudiendo
reconocerse en la estructura al ion O-2. Este tipo de óxidos iónicos son sólidos
con elevados puntos de fusión y ebullición.

Li2O, MO (M=Mg, Ca, Sr)
4™

Cuando el oxígeno se combina con elementos no metálicos, y sobre todo

con los muy electronegativos de los grupos 14-17, los enlaces son
fundamentalmente covalentes.
CO2, CO, NO
™

Cuando eloxígeno se combina con los elementos de electronegatividad

intermedia forma o bien óxidos moleculares o bien poliméricos, siempre con
enlaces de naturaleza covalente.
Al2O3

5

Clasificación de losóxidos

6

Evolución del caracter ácido/base de los óxidos

7

Podemos esquematizar la evolución del carácter ácido/base con la de propiedades
periódicas como la electronegatividad y el carácter metal-nometal del siguiente modo:

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Comportamiento Ácido-base de los óxidos

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En disolución acuosa, un óxido ácido es aquel que al reaccionar con la molécula de
agua libera protones originando eloxoanión correspondiente.
Muchos óxidos de no metales como el CO2, SO2, SO3 se disuelven en agua para dar el
oxoácido (OH)xEOy
SO3 (aq) + H2O (l)

(OH)2SO2 (aq)

H+(aq)+ (OH)SO3- (aq) 2H+(aq) + SO42-(aq)

Lafortaleza del oxoácido normalmente aumenta con el número y de oxígenos no
protonados unidos al elemento E y, entre los de fórmula análoga, con la
electronegatividad de E.

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En los metales de...