TripticoEtapa3
Páginas: 2 (429 palabras)
Publicado: 23 de marzo de 2015
Conclusiones:
El zinc es, sin duda, un elemento que todos usamos diariamente; ya sea al momento de consumirlo, o al usar baterías o piezas galvanizadas.
Me queda claro que, es un elementoindispensable para nuestro organismo, ya que sin él enfermaríamos más, debido a su papel fundamental en el sistema inmunológico.
Y que es una alternativa muy viable al momento de usar baterías, ya que estasno contaminan porque pueden volver a usarse, siendo así también económicas.
Referencias.
http://www.dsalud.com/index.php?pagina=articulo&c=390
http://es.wikipedia.org/wiki/Cinchttps://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/conmarcos/elementos/zn.html
UANL
Preparatoria 22
‘‘Aplicaciones de algunos elementos químicos en materialesde uso cotidiano’’
Cecilia Cantú
N. Berenice Ramos Martínez
Nº 30
Guadalupe, Nuevo León a 15 de Octubre de 2014
Masa Atómica: 65,39
Número de protones/electrones: 30
Número deneutrones (Isótopo 65-Zn): 35
Estructura electrónica: [Ar] 3d10 4s2
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 2
Números de oxidación: +2
Su estado ordinario es sólido.
El cinc es un metal omineral, a veces clasificado como metal de transición.
Es el 23º elemento más abundante en la Tierra y una de sus aplicaciones más importantes es el galvanizado del acero.
Es un metal de color blancoazulado.
Se encuentra en el grupo 12, período 4 y bloque d.
Propiedades.
-Químicas:
Es un metal que arde en aire con llama verde azulada. El aire seco no le ataca pero en presencia de humedad seforma una capa superficial de óxido o carbonato básico que aísla al metal y lo protege de la corrosión. Reacciona con ácidos no oxidantes pasando al estado de oxidación +2 y liberando hidrógeno y puededisolverse en bases y ácido acético. ---Físicas: Densidad 7.14 g/cm3, punto de fusión 419.4ºC, punto de ebullición 907ºC, quebradizo a temperatura ordinaria.
Aplicaciones....
Conclusiones:
El zinc es, sin duda, un elemento que todos usamos diariamente; ya sea al momento de consumirlo, o al usar baterías o piezas galvanizadas.
Me queda claro que, es un elementoindispensable para nuestro organismo, ya que sin él enfermaríamos más, debido a su papel fundamental en el sistema inmunológico.
Y que es una alternativa muy viable al momento de usar baterías, ya que estasno contaminan porque pueden volver a usarse, siendo así también económicas.
Referencias.
http://www.dsalud.com/index.php?pagina=articulo&c=390
http://es.wikipedia.org/wiki/Cinchttps://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/conmarcos/elementos/zn.html
UANL
Preparatoria 22
‘‘Aplicaciones de algunos elementos químicos en materialesde uso cotidiano’’
Cecilia Cantú
N. Berenice Ramos Martínez
Nº 30
Guadalupe, Nuevo León a 15 de Octubre de 2014
Masa Atómica: 65,39
Número de protones/electrones: 30
Número deneutrones (Isótopo 65-Zn): 35
Estructura electrónica: [Ar] 3d10 4s2
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 2
Números de oxidación: +2
Su estado ordinario es sólido.
El cinc es un metal omineral, a veces clasificado como metal de transición.
Es el 23º elemento más abundante en la Tierra y una de sus aplicaciones más importantes es el galvanizado del acero.
Es un metal de color blancoazulado.
Se encuentra en el grupo 12, período 4 y bloque d.
Propiedades.
-Químicas:
Es un metal que arde en aire con llama verde azulada. El aire seco no le ataca pero en presencia de humedad seforma una capa superficial de óxido o carbonato básico que aísla al metal y lo protege de la corrosión. Reacciona con ácidos no oxidantes pasando al estado de oxidación +2 y liberando hidrógeno y puededisolverse en bases y ácido acético. ---Físicas: Densidad 7.14 g/cm3, punto de fusión 419.4ºC, punto de ebullición 907ºC, quebradizo a temperatura ordinaria.
Aplicaciones....
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