Triunfador
Páginas: 30 (7499 palabras)
Publicado: 11 de febrero de 2014
U N I D A D
1
Estructura de la materia
1. Trabajos científicos 2. Modelos atómicos 3. Hotel el átomo 4. Distribución electrónica
El problema de la constitución interna de la materia ha preocupado siempre al hombre. Éste se imaginaba que la materia, a pesar de su aspecto de continuidad, presentaba una estructura definida a escalamicroscópica.
El desarrollo de la teoría atómica, ha sido el producto del trabajo paciente y organizado de muchos pensadores. La historia recuerda los nombres de muy pocos de ellos.
En este capítulo presentamos cronológicamente, las inquietudes que tuvieron, los experimentos que hicieron y las conclusiones a que llegaron los científicos que han efectuado una explicación de la estructura de la materia.1. Los atomistas griegos
Los filósofos griegos Leucipo, filósofo griego (460 – 370 a. J.C.) fundador del atomismo; Demócrito, filósofo griego (460 – 370 a. J.C.) desarrolló el atomismo; y Epicuro, filósofo griego (341 – 270 a. J.C.) postularon la existencia de una partícula que ya no se podía dividir más. Lo anterior suponía que la materia tenía un límite donde ya no era posible realizarmás divisiones. Los filósofos griegos le dieron el nombre de átomo (a: “sin”, tomos: “partes”) a esta partícula indivisible de la materia.
2. Modelo atómico de John Dalton
El químico francés Antoine Lavoisier (1743-1794), con base en un célebre experimento que duró 14 días, propuso la Ley de conservación de masa.
Los científicos Jeremias Benjamin Richter (1762-1807) químico alemán y JosephLouis Proust (1754-1826) químico francés, plantearon la Ley de composición definida.
En 1808 John Dalton (1766 – 1844) - maestro de escuela inglés, quien confundía los colores, ¿Ya se imagina, qué es daltonismo? - con el propósito de dar una explicación a los trabajos de los anteriores científicos y a la Ley de las proporciones múltiples, propuesta por Él mismo, orientó sus experiencias adeterminar las masas relativas de los átomos, así como las relaciones de peso que se combinan para dar lugar a los compuestos. De esta forma enunció su famosa teoría atómica con base en los siguientes postulados:
a. Los elementos se componen de pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos.
b. Los átomos de un mismo elemento poseen propiedades idénticas, por ejemplo: masa y tamaño.c. Los átomos de elementos diferentes tienen propiedades diferentes.
d. Los átomos ni se crean ni se destruyen. – son eternos -
e. Cuando los átomos se combinan, lo hacen con relaciones fijas de números enteros, para formar compuestos.
La mayoría de los postulados de Dalton son válidos hoy en día. Sin embargo, los conocimientos modernos muestran que:
a. Los átomos están formadospor partículas subatómicas.
b. Los átomos pueden ser descompuestos.
c. No todos los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa. Existen isótopos que son átomos de un mismo elemento con diferente número de neutrones y por lo tanto diferente masa.
Los anteriores postulados fueron válidos durante casi 100 años, pero tuvieron que evolucionar cuando la comunidad científica se sintióavocada a interpretar ciertos fenómenos, en los cuales se evidencia la naturaleza eléctrica de la materia.
3. Jacob Berzelius (1779 - 1843) químico sueco, observó que al descomponer una sal en una pila de Volta, el metal siempre aparecía en el electrodo negativo y el no-metal en el electrodo positivo.
4. Michael Faraday (1791 - 1867) químico y físico británico, se dedicó a investigar larelación entre la cantidad de electricidad y las cantidades de productos obtenidos en los electrodos.
5. William Crookes (1832-1919) químico y físico británico, En 1879, dio una nueva evidencia de que los átomos están formados por partículas cargadas eléctricamente. Él observó, que al aplicar un alto voltaje a un tubo de descarga, el gas se vuelve conductor, la corriente fluye y aparece una...
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Estructura de la materia
1. Trabajos científicos 2. Modelos atómicos 3. Hotel el átomo 4. Distribución electrónica
El problema de la constitución interna de la materia ha preocupado siempre al hombre. Éste se imaginaba que la materia, a pesar de su aspecto de continuidad, presentaba una estructura definida a escalamicroscópica.
El desarrollo de la teoría atómica, ha sido el producto del trabajo paciente y organizado de muchos pensadores. La historia recuerda los nombres de muy pocos de ellos.
En este capítulo presentamos cronológicamente, las inquietudes que tuvieron, los experimentos que hicieron y las conclusiones a que llegaron los científicos que han efectuado una explicación de la estructura de la materia.1. Los atomistas griegos
Los filósofos griegos Leucipo, filósofo griego (460 – 370 a. J.C.) fundador del atomismo; Demócrito, filósofo griego (460 – 370 a. J.C.) desarrolló el atomismo; y Epicuro, filósofo griego (341 – 270 a. J.C.) postularon la existencia de una partícula que ya no se podía dividir más. Lo anterior suponía que la materia tenía un límite donde ya no era posible realizarmás divisiones. Los filósofos griegos le dieron el nombre de átomo (a: “sin”, tomos: “partes”) a esta partícula indivisible de la materia.
2. Modelo atómico de John Dalton
El químico francés Antoine Lavoisier (1743-1794), con base en un célebre experimento que duró 14 días, propuso la Ley de conservación de masa.
Los científicos Jeremias Benjamin Richter (1762-1807) químico alemán y JosephLouis Proust (1754-1826) químico francés, plantearon la Ley de composición definida.
En 1808 John Dalton (1766 – 1844) - maestro de escuela inglés, quien confundía los colores, ¿Ya se imagina, qué es daltonismo? - con el propósito de dar una explicación a los trabajos de los anteriores científicos y a la Ley de las proporciones múltiples, propuesta por Él mismo, orientó sus experiencias adeterminar las masas relativas de los átomos, así como las relaciones de peso que se combinan para dar lugar a los compuestos. De esta forma enunció su famosa teoría atómica con base en los siguientes postulados:
a. Los elementos se componen de pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos.
b. Los átomos de un mismo elemento poseen propiedades idénticas, por ejemplo: masa y tamaño.c. Los átomos de elementos diferentes tienen propiedades diferentes.
d. Los átomos ni se crean ni se destruyen. – son eternos -
e. Cuando los átomos se combinan, lo hacen con relaciones fijas de números enteros, para formar compuestos.
La mayoría de los postulados de Dalton son válidos hoy en día. Sin embargo, los conocimientos modernos muestran que:
a. Los átomos están formadospor partículas subatómicas.
b. Los átomos pueden ser descompuestos.
c. No todos los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa. Existen isótopos que son átomos de un mismo elemento con diferente número de neutrones y por lo tanto diferente masa.
Los anteriores postulados fueron válidos durante casi 100 años, pero tuvieron que evolucionar cuando la comunidad científica se sintióavocada a interpretar ciertos fenómenos, en los cuales se evidencia la naturaleza eléctrica de la materia.
3. Jacob Berzelius (1779 - 1843) químico sueco, observó que al descomponer una sal en una pila de Volta, el metal siempre aparecía en el electrodo negativo y el no-metal en el electrodo positivo.
4. Michael Faraday (1791 - 1867) químico y físico británico, se dedicó a investigar larelación entre la cantidad de electricidad y las cantidades de productos obtenidos en los electrodos.
5. William Crookes (1832-1919) químico y físico británico, En 1879, dio una nueva evidencia de que los átomos están formados por partículas cargadas eléctricamente. Él observó, que al aplicar un alto voltaje a un tubo de descarga, el gas se vuelve conductor, la corriente fluye y aparece una...
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