tsu polimeros

LEY DE LOS GASES IDEALES
Son aquellos gases en los que se puede llegar a considerar una energía potencial nula. Las interacciones entre las moléculas que componen un gas ideal son insignificantes, ya que la distancia entre las moléculas es lo suficientemente grande.
El modelo que describe este comportamiento es el dado por la ecuación:

P.V = n.R.T
donde:
P: presión
V: volumen
n:número de moles del gas
R: constante de gases ideales
T: temperatura

En este modelo se considera que los gases sólo poseen energía cinética, que está relacionada con el movimiento de las moléculas.
Según la teoría atómica las moléculas pueden tener o no cierta libertad de movimientos en el espacio; estos grados de libertad microscópicos están asociados con el concepto de orden macroscópico. Lalibertad de movimiento de las moléculas de un sólido está restringida a pequeñas vibraciones; en cambio, las moléculas de un gas se mueven aleatoriamente, y sólo están limitadas por las paredes del recipiente que las contiene.
Los gases Ideales cumplen con las tres siguientes leyes:
LA LEY DE BOYLE
Relaciona inversamente las proporciones de volumen y presión de un gas, manteniendo la temperaturaconstante:
P1. V1 = P2 . V2

LA LEY DE GAY-LUSSAC
Afirma que el volumen de un gas, a presión constante, es directamente proporcional a la temperatura absoluta:

LA LEY DE CHARLES
Sostiene que, a volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del sistema:

En ambos casos la temperatura se mide en kelvin (273 ºK = 0ºC) ya que no podemosdividir por cero, no existe resultado.
De las tres leyes esta se deduce en la LEY UNIVERSAL DE LOS GASES:


La Teoría Cinética de los Gases dice, que el comportamiento de los gases, enunciadas mediante las leyes anteriormente descritas, pudo aplicarse satisfactoriamente admitiendo la existencia del átomo. 
Que el volumen de un gas, refleja simplemente la distribución de posiciones de las moléculasque lo componen. Más exactamente, la variable macroscópica “V” representa el espacio disponible para el movimiento de una molécula. 

Donde la presión de un gas, que puede medirse con manómetros situados en las paredes del recipiente, registra el cambio medio de momento lineal que experimentan las moléculas al chocar contra las paredes y rebotar en ellas. 
Y finalmente la temperatura del gas esproporcional a la energía cinética media de las moléculas, por lo que depende del cuadrado de su velocidad.





























ELABORADO POR:
PROFESORA:
Carmen Hernández

Enero, 2012

 
LA ENERGIA
La energia no se crea ni se destruye, solo cambia de una forma a otra, esta puede existir de varis formas:
Térmica, mecánica, cinética, potencial,eléctrica, magnética, química y nuclear, cuya suma conforma la energía total de un sistema.
Energía Térmica: se debe al movimiento de las partículas que constituyen la materia. Un cuerpo a baja temperatura tendrá menos energía térmica que otro que esté a mayor temperatura.
Energía mecánica: es la energía que se debe a la posición y al movimiento de un cuerpo, por lo tanto, es la suma de lasenergías potencial y cinética de un sistema mecánico. Expresa la capacidad que poseen los cuerpos con masa de efectuar un trabajo.
Energía cinética: Es la que se origina con el movimiento de un cuerpo. La energía potencial con el movimiento se transforma en energía cinética, por eso se reconoce como energía del movimiento.
Energía Potencial: Es la energía que se encuentra almacenada en un cuerpo.Por ejemplo la que contienen los alimentos, el petróleo, el agua en reposo, entre otros.
Energía Eléctrica: Se denomina energía eléctrica a la forma de energía resultante de la existencia de una diferencia de potencial entre dos puntos, lo que permite establecer una corriente eléctrica entre ambos.
Energía Magnética: Es la energía que desarrollan la tierra y los imanes naturales. La energía...