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Guía de estudio química
1) ¿Qué diferencia hay entre una sustancia química natural y una sintética?
r=las primeras se encuentran o se producen en la naturaleza, en nuestro cuerpo, en las plantas y en el ambiente. las sustancias químicas sintéticas o artificiales son las que se producen en un laboratorio o en fabricas
2) ¿Qué es estado de agregación?
r=En química se observa que, paracualquier sustancia o elemento material, modificando sus condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen.
Todos los estados de agregación poseen propiedades y características diferentes; los más conocidos y observablescotidianamente son cuatro, llamados fases sólida, líquida, gaseosa y plasmática. También son posibles otros estados que no se producen de forma natural en nuestro entorno,
3) ¿Cuáles son las propiedades cualitativas?
R=Las propiedades cualitativas son las que describen la materia, el color, el olor, el estado físico (Sólido, líquido, gaseoso, etc.)
4) ¿Cuáles son las propiedades cuantitativas?R=Son las propiedades que se pueden cuantificar, en números.
En cambio las propiedades cualitativas son aquellas que se definen con cualidades, por ejemplo, Agua: Incolora, Inodora, Insípida.
5) ¿Cuáles son las propiedades extensivas?
R=Las propiedades extensivas son todas aquellas que dependen de la cantidad de materia que se está considerando y por consiguiente de su extensión, por ejemplo:la masa, la fuerza, el volumen, el número de moles, etc. Todas estas propiedades son aditivas
6) ¿Cuáles son las propiedades intensivas?
R=Las propiedades intensivas son las cualidades de la materia independientes de la cantidad que se trate, es decir, no dependen de la masa, no son aditivas y, por lo general, resultan de la composición de dos propiedades extensivas, por ejemplo: latemperatura, la densidad, el índice de refracción, la presión, la fracción molar, la fracción másica, el peso molecular, el volumen molar, etc.
7) ¿Qué es viscosidad?
R=La viscosidad es una propiedad que tienen los gases y los líquidos, la cual podemos definir como la resistencia a fluir ofrecida por un liquido, esta resistencia es resultante de los efectos combinados de la cohesión y la adherencia. Laviscosidad se produce por el efecto de corte o deslizamiento resultante del movimiento de una capa de fluido con respecto a otro y es completamente distinta de la atracción molecular. Se puede considerar como causada por la fricción interna de las moléculas y se presenta tanto en gases ideales como en líquidos y gases reales.
8) ¿Qué es temperatura de fusión?
R=El punto de fusión o la temperaturade fusión es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido, o a la inversa. También se denomina punto o temperatura de solidificación. Por ejemplo la temperatura de fusión del agua a una presión de 1 atm es de 0 °C
9) ¿Qué es temperatura de ebullición?

r=La temperatura de ebullición es aquella a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presiónexterna. En este punto, el vapor no solamente proviene de la superficie sino que también se forma en el interior del líquido produciendo burbujas y turbulencia que es característica de la ebullición. La temperatura de ebullición permanece constante hasta que todo el líquido se haya evaporado.
10) ¿Qué es solubilidad?
R=La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en unacantidad de disolvente a una temperatura determinada. Se expresa como gramos de soluto por cada 100 cm3 de disolvente a una temperatura dada.
Ej. La solubilidad de la sal en agua a 60o es de 32.4 g/cm3
  La solubilidad depende de varios factores que son:
Propiedades de soluto y solvente
Temperatura
Presión
Para que un soluto pueda disolverse en un solvente determinado, las características...