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Fuerza intermolecular
En principio se debe distinguir qué es un Enlace Químico, siendo éstas las fuerzas que mantienen a los átomos unidos formando las moléculas. Y que existen dos tipos de enlacesquímicos, los enlaces covalentes (en donde los átomos comparten dos electrones) y las interacciones débiles no covalentes (interacciones débiles entre iones, moléculas y entre partes de lasmoléculas).
La diferencia entre un enlace covalente e interacciones débiles no covalentes es que los enlaces covalentes son los responsables de las estructuras primarias, definen la composición e identidad decada biopolímero y las "configuraciones" que adopta cada grupo molecular, mientras que las interacciones débiles no covalentes son las responsables de la complejidad de las conformaciones quecaracterizan la arquitectura molecular de las macromoléculas biológicas y los complejos supraestructurales, es decir, las interacciones intramoleculares (átomos o grupos moleculares dentro de lasmacromoléculas) e intermoleculares, por lo que son fundamentales para las funciones biológicas. 1
Las interacciones débiles no covalentes se les llama "débiles" porque representan la energía que mantienen unidasa las especies supramoleculares y que son considerablemente más débiles que los enlaces covalentes. Las interacciones no covalentes fundamentales son:
La atraccion de hidrógenos (antiguamenteconocido como puente de hidrógeno)
Las fuerzas de Van der Waals, que podemos clasificar a su vez en:
Enlace por puente de hidrógeno


Ejemplo de enlace de hidrógeno intermolecular en un complejodimérico autoensamblado molecular reportado por Meijer y colaboradores.1


Enlace de hidrógeno intramolecular en la acetilacetona, que ayuda a estabilizar el tautómero enol
Un enlace por puente dehidrógeno o enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomoelectronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Resulta de la formación de una fuerza...