Técnico Nivel superior electrónica

La electroquímica
La electroquímica es la parte de la química que estudia las reacciones químicas que producen corrientes eléctricas y viceversa. En general, la electroquímica es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes. Las aplicaciones diarias más importantes están en la fabricación depilas, acumuladores y la galvanotecnia. Esta última se usa para depositar películas de metales preciosos en metales base o para depositar metales y aleaciones en piezas metálicas que precisen un recubrimiento resistente y duradero.
Las pilas producen energía eléctrica que permiten a los equipos ser móviles y funcionar de forma independiente, autónoma, a una conexión a la red eléctrica.
FOTO DEDIFERENTES TIPOS DE PILAS, BATERIAS Y ACUMULADORES
Conversa con tus compañeros(as):
¿Qué es la electroquímica?
¿Qué aplicaciones tiene?
¿Qué objetos personales, de tu casa o de tu comunidad, son productos de la electroquímica? Explica.
¿Qué partes tiene una pila? ¿Puedes explicar cómo funciona?
Comenta cómo funciona la batería de un carro o camión.
¿Qué aprenderás en esta sesión?Aprenderás a:
Conocer los elementos teóricos y las unidades que participan en la electrólisis.
Explicar las aplicaciones de la electrólisis.
Describir el funcionamiento de la pila y los acumuladores.
Conocer algunas aplicaciones de la electrólisis, como la galvanotecnia.
1. La electroquímica
Los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan, es decir, se disocian en sustancias químicascargadas positiva y negativamente. Estas sustancias ionizadas tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un par de electrodos en una disolución de un electrólito (compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corriente continua entre ellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia el electrodo negativo y los iones negativos hacia el positivo. Los electrodosson componentes del circuito eléctrico que conecta el cable del circuito a un medio con compuestos ionizables, donde el electrodo de carga positiva se denomina ánodo y el de carga negativa cátodo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrodo depende de la diferencia de potencialo voltaje aplicado.
Por ejemplo, si el sulfato de cobre (CuSO4) se disuelve en agua, se disocia en iones de cobre positivos (Cu+) e iones sulfatos negativos (SO4-). Al aplicar una diferencia de potencial a los electrodos, los iones cobre se mueven hacia el electrodo negativo, se descargan, y se depositan en el electrodo como átomos de cobre. Los iones sulfato, al descargarse en el electrodopositivo, son inestables y se combinan con el agua de la disolución formando ácido sulfúrico (H2SO4) y oxígeno (O2). Esta reacción de descomposición producida por una corriente eléctrica se llama electrólisis.
ACTIVIDAD 1
En trabajo individual, responde las siguientes cuestiones:
 ¿Qué es la electroquímica? Explica cómo se produce.
2. En el siguiente esquema, ¿cuáles son los elementos que podemosidentificar en la electrólisis?
2. ¿Qué ocurre en la electrólisis?
La electrólisis tiene lugar en un tipo de celda denominada celda electrolítica, en la cual una fuente de electricidad, como un batería, es conectada a los electrodos a través de un circuito externo. La electrólisis tiene lugar cuando los electrones son transferidos de un conductor a otro, es decir de electrodo a electrodo, enuna solución iónica (electrolítica). Aquí debemos tener en cuenta: el tipo de electrodos que usamos, electrodos inertes (no reaccionan con los iones) o electrodos reactivos (que sí reaccionan); y el tipo de solución electrolítica que tenemos en la celda, ya que el paso de corriente, es decir de electrones, determinará que unas moléculas se estabilicen y otras se vuelvan más reactivas.
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