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Índice
Introducción……………………………………………………………………………2
Resumen………………………………………………………………………………...4
Mapas…………………………………………………………………………………..7
Ejemplos………………………………………………………………………………..9
Conclusión……………………………………………………………………………12

Introducción
En todos los cristales se encuentran presentes las celdas unitarias y cada celda contiene un determinado número de átomos que generalmente están ordenados encuanto a espacio, de la misma forma las celdas están ordenadas unas con otras a lo largo del cuerpo cristalino (lo que hace posible laminarlos), es decir que todos los átomos del cristal se distribuyen ordenadamente en sus tres dimensiones, por otra parte también existen materiales que no presentan una estructura ordenada de sus átomos o iones y se les conoce como substancias amorfas o nocristalinas.
El estado sólido cristalino podría ser el hielo; ya que este posee un ordenamiento estricto y regular, es decir, que sus átomos; moléculas o iones ocupan posiciones específicas, estos sólidos suelen tener superficies planas o caras que forman ángulos definidos entre sí. Los sólidos cristalinos adoptan diferentes formas y colores.
También existen sólidos amorfos, esto quiere decir que notienen forma. Este sólido carece de un ordenamiento bien definido y de un orden molecular definido, algunos de estos sólidos son mezclas de moléculas que no se apilan, es decir que no pueden ir unos arribas de otros. Ejemplos de estos sólidos son el hule y el vidrio.
La mayor parte de los sólidos presentes en la naturaleza son cristalinos aun cuando en ocasiones esa estructura ordenada no se reflejeen una forma geométrica regular apreciable a simple vista. Ello es debido a que con frecuencia están formados por un conjunto de pequeños cristales orientados de diferentes maneras, en una estructura poli cristalina. Los componentes elementales de una red cristalina pueden ser átomos moléculas o iones, de ahí que no se pueda hablar en general de la molécula de un cristal, sino más bien de unretículo elemental o celdilla unidad, que se repita una y otra vez en una estructura periódica o red cristalina. Por esta razón las sustancias sólidas poseen forma y volumen propios.

Resumen
La característica principal de la estructura cristalina es que es regular y repetitiva. La descripción de la estructura cristalina por medio de celdas unitarias tiene muchas ventajas ya que todas las posiblesestructuras se reducen a un pequeño número de geometrías de la celda unitaria básica. Este se puede demostrar en primer lugar sabiendo que hay solo siete formas de celdas unitarias que se agrupan en un cristal para llenarlo en sus tres dimensiones y son: cúbico, tetragonal ortorrómbico, romboédrico, hexagonal, monoclínico y triclínico.
Los materiales en ingeniería más comunes que tienen lacaracterística cristalina son los metales como el hierro, las cerámicas, polímeros y semiconductores como el sílice y germanio.
Un átomo está formado por un núcleo rodeado por electrones. El núcleo contiene neutrones y protones, estos últimos con carga positiva, y tiene una carga neta positiva. Los electrones tienen carga negativa y se mantienen cerca del núcleo por atracción electrostática.
El númeroatómico de un elemento es igual a la cantidad de electrones o protones en cada átomo.
Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades. De ninguna manera debe ser interpretado como un dibujo de un átomo, sino más bien como el diagrama conceptual de su funcionamiento. A lo largo del tiempo existieron varios modelos atómicos yalgunos más elaborados que otros.
Los materiales con enlace o enlazamiento covalente se caracterizan porque los enlaces se forman compartiendo los electrones de valencia entre dos o más átomos. Cada uno de los casos en que se comparten electrones representa un enlace covalente.
Los enlaces covalentes son muy fuertes. En consecuencia, los materiales con enlace covalente son muy resistentes y...