ultraviolet

DESCONTAMINACIÒN EN AGUAS POR MEDIO DE LUZ ULTRAVIOLETA












MARIBEL MARÍN OROZCO
LUISA SALDARRIAGA RENDÓN
MATERIA: FÍSICA 2
PROFESOR: JUAN FERNNADO MONTOYA











CORPORACIÒN UNIVERSOTARIA LA SALLISTA
FACULTAD DE INGENIERÌAS
INGENIERÌA AMBIENTAL
CALDAS. ANTIOQUIA
29/05/2014






INTRODUCCIÓN

Los colorantes presentes en los cuerpos de aguapresentan un gran problema a nivel ambiental, ya que por un lado dificultan la difusión del oxigeno, la luz, son difíciles de degradar y al mismo tiempo le dan un aspecto no convencional al agua.
Adicionalmente, estos compuestos, debido a su naturaleza química, son considerados como persistentes en el ambiente y algunos de sus precursores o subproductos son cancerígenos.
Entre los problemas decontaminación por colorantes mas serios son los ocasionados por las industrias textiles, alimentarias, papeleras y de cosméticos, aunque en este caso en particular se deben al campo de la medicina, los laboratorios químicos, biológicos y microbiológicos.
En este proyecto se trabajó con el colorante azul de metileno el cual una ves disuelto en agua se paso por la lámpara de luz UV pararealizarle la decoloración al agua, el cual basándonos en los principios de espectrofotometría, foto catálisis y aplicaciones de la física, determinamos.


















MARCO TEORICO

Espectrofotometría.
Es un método de análisis que hace uso de la interacción entre la materia y la energía radiante que absorbe o transmite un sistema químico que contiene una cantidad de soluto enfunción dela longitud de onda, la cual se refiere a como las ondas cortas electromagnéticas se propagan y transportan sin transferencia de materia, con suficiente energía como para atomizar las muestras y obtener espectros de emisión atómica. La introducción de la luz ultravioleta (UV) es una alternativa establecida y de creciente popularidad al uso de químicos para la desinfección de agua, aguaresidual y de aguas industriales de varias calidades.
Utiliza radiación electromagnética (luz) de las regiones visible, ultravioleta cercana (UV) e infrarroja cercana (NIR) del espectro electromagnético, es decir, una longitud de onda entre 380nm y 780nm. La radiación absorbida por las moléculas desde esta región del espectro provoca transiciones electrónicas que pueden ser cuantificadas.

Todaslas sustancias pueden absorber energía radiante. El vidrio, que parece ser completamente transparente, absorbe longitudes de onda que pertenecen al espectro visible; el agua absorbe fuertemente en la región del IR. La absorción de las radiaciones UV, visibles e IR depende de la estructura de las moléculas, y es característica para cada sustancia química. El color de las sustancias se debe a queabsorben ciertas longitudes de onda de la luz blanca que incide sobre ellas y sólo dejan pasar a nuestros ojos aquellas longitudes de onda no absorbida.
Esta espectrofotometría utiliza radiaciones del campo UV de 80 a 400 nm, principalmente de 200 a 400 nm (UV cercano) y de luz visible de 400 a 800 nm, por lo que es de gran utilidad para caracterizar las soluciones en la regiónultravioleta-visible del espectro. Se rige por una ley muy importante: la ecuación de Beer-Lambert. es una relación empírica que relaciona la absorción de luz con las propiedades del material atravesado.

Los purificadores de agua por ultravioleta funcionan mediante la "radiación" o "iluminación" del flujo de agua con una o más lámparas de silicio cuarzo, con unas longitudes de onda de 200 a 300 nanómetros. Porlo tanto, el agua fluye sin detenerse por el interior de los purificadores, que contienen estas lámparas.

Radiación ultravioleta:
Se denomina radiación ultravioleta o radiación UV a la radiación electromagnética cuya longitud de onda está comprendida aproximadamente entre los 400 nm (4x10-7m) y los 15 nm (1,5x10-8 m). Su nombre proviene de que su rango empieza desde longitudes de onda más...