Unidad 1 Estequiometria Clase 2

QUÍMICA GENERAL Y AMBIENTE / DPTO CS QUÍMICAS

ESTEQUIOMETRÍA

ana maría rufs

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ana maría rufs

Para contar objetos utilizamos magnitudes como la docena : una docena
de manzanas corresponde a 12 manzanas.
En química para cuantificar el número de átomos, moléculas e iones, se
utiliza el concepto de mol.
Mol : Se define la unidad “mol” como unnúmero determinado
de átomos, iones o moléculas
Mol:“cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales

(átomos, moléculas, partículas) como átomos hay exactamente en 12
gramos del isótopo del carbono-12”

1 Mol = 6.022 x 1023 objetos
Número de Avogadro (NA)

átomos , moléculas, iones

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1 mol de átomos de Carbono = 6.022 x1023 átomos de Carbono
1 mol de partículas = 6.022 x 1023 partículas
1 mol de moléculas de H2SO4 = 6.022 x 1023 moléculas H2SO4
1 mol de átomos de Na = 6.022 x 1023 átomos de Na
1 mol de iones de Cl- = 6.022 x 1023 iones Cl-

Las cantidades de átomos, iones o moléculas se expresan en moles, y
la constante de Avogadro (NA), se utiliza para hacer la conversión entre
el número de estas partículas y elnúmero de moles.

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1 Molécula de H2SO4

1 mol de H2SO4

1 mol de H2SO4

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4 átomos de O
1 átomo de S
2 átomos de H

6,02x1023 moléculas de H2SO4
4 mol de O
1 mol de S
2 mol de H

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Ejemplos:
a) Determinar los moles de Na, O y N que hay en 3 moles de NaNO3
b) Determinarlos átomos de Fe y de O que hay en 1 molécula de Fe2O3

c) Cuantas moléculas de HNO2 hay en 3 moles de HNO2
d) Calcular el número de átomos de H que hay en 0.350 mol de CH4

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Masa Molar ( M ) : masa en gramos de un mol de sustancia
( g/mol)
1 mol de átomos de Nitrógeno = 6.022 x 1023 átomos de Nitrógeno
= 14 g de masa
1 mol deátomos de Oxigeno = 6.022 x 1023 átomos de O
= 16 g de masa
1 mol de átomos de Helio

= 6.022 x 1023 átomos de He
= 4.003 g de masa

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Masa Molecular o Peso Molecular
Es la suma de las masa atómicas de los átomos que
forman la molécula en unidades de masa atómica (uma)

Masa Molar de una molécula (gramos/mol)
Es la suma de las masasmolares de los átomos que
forman la molécula.
Ejemplo :

La masa molar del Agua H2O es :

2(masa molar del Hidrogeno ) + masa molar del oxigeno
2 ( 1,008 g )
+
16,00g
= 18,016 g
Masa molar del agua = 18.016 g

1molH2O = 18.016g = 6.022x1023 moléculas de H2O

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Ejemplo :
1. Calcular la masa molar de

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CH3COOH ; Cu(NO3)2 ; H2SO4

Masa Molar :C 12.00 g/mol

; H 1.01g/mol ; O 16.00 g/mol ;

S 32.00 g/mol

; N 14.00 g/mol ; Cu= 63,55g/mol

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Composición Porcentual de los Compuestos
La fórmula de un compuesto indica el número de átomos de cada
elemento presente en el compuesto. A partir de la fórmula se puede
calcular el porcentaje con que contribuye cadaelemento a lamasa total
del compuesto.

Composición Porcentual : es el porcentaje en masa de cada
elemento presente en el compuesto .
Composición Porcentual = n x masa molar del elemento X 100%
masa molar del compuesto
donde n = número de átomos del elemento contenido en 1 mol del
compuesto

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Ejemplo : 1 mol de ácido nítrico HNO3
Masa molar : H 1,00g/mol ; O 16,00g/mol ; N 14,00g/mol
Masa Molar del HNO3 = 63,0 g/mol

%H
% O=

= 1 x 1,01 g H
X 100 % = 1,6 %
63,00 g HNO3

3 x 16.00 g O
63,0 g HNO3

X 100% = 76,2 %

% N = 1x14 g N
X 100% = 22,2 %
63,0 g HNO3

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Calcule

la composición

porcentual

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en masa de cada uno de los

elementos del ácido sulfúrico : H2SO4
Masa molar : H...