Unidad 1 MATERIA Y MEDICIONES

QUÍMICA GENERAL QSQ400
PAOLA ANDREA VILLEGAS
BOLAÑOS
pavilleg@gmail.com
www.quimicageneraludea.blogspot.
com

UNIDAD Nº1
Materia:

●

Clasificación
●Propiedades
●Cambios físicos y químicos
●Métodosde separación
●

Unidades de medida
●Energía
●

Clasificación

●

LA MATERIA

Definición
Materia: es todo aquello
que nos rodea tiene masa,
ocupa un lugar en el
espacio y tiene una
energíaasociada.
E = m.c2
●Ley de conservación de
la materia: La materia no
se crea ni se destruye
solamente se transforma.
●

Antoine-Laurent de Lavoisier

C

Compuestos
Ley de proporciones múltiples: Encualquier
compuesto, la relación del número de
átomos entre dos de los elementos
presentes siempre es un número entero o
una fracción sencilla.
Agua: H2O
Peróxido de Hidrógeno: H2O2
●Ley
de
composiciónconstante
(proporciones definidas): un compuesto
puro, el
porcentaje en peso de cada
elemento siempre es el mismo.
●

Compuestos

8,881 g de Oxígeno + 1,119 g de Hidrógeno

10,000 g de agua

EJERCICIO: Unamuestra de 0,382 g de magnesio reacciona con
2,652 g de nitrógeno gaseoso. El único producto es nitruro de
magnesio. Después de la reacción la masa de nitrógeno sin reaccionar
es 2,505 g. ¿Qué masa denitruro de magnesio se produce?

Forma y
volumen
constantes
Forma variable y
volumen
constante
Instituto JILA,1995

Forma y
volumen
variables
Deborah S. Jin, 2003

UNIDADES DE
MEDIDA

MEDICIONESMagnitud

1, 48

cm

Medir: Comparar con un patrón de medida

Unidad

Notación científica
Forma numérica que permite abreviar
cantidades muy grandes o muy pequeñas.
●Forma:
N x 10 n
N: es un númeroentre el 1 y el 10 N
[1,10)
n: número entero positivo o negativo
●

NEGATIVO
POSITIVO

Ejercicios
Pasar a notación científica los siguientes
números:
1.10956
2.0,00347
3.490067
4.-0,0000678Exactitud y Precisión

Exactitud: la medición es similar al valor verdadero
●Precisión: las mediciones están cercanas entre sí.
●

Cifras significativas

2,1g

Cifra incierta

2,1803 g
Cifra incierta...