Unidad 2 Estructura De Los Materiales

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE CIUDAD VICTORIA


Propiedad De Los Materiales
UNIDAD 2: ESTRUCTURA DE LOS MATERIALES

EQUIPO 4:
MARIBEL CASTRO CASTRO
CHINTYA VANESSA BARAJAS SANTILLAN
CHRISTOPER GERARDO SILVA VALLEJO
JORGE CHARLES CARREÓN

PROFESOR: JOSÉ RAUL RUIZ SAVALA
HORA 7:00 AM a 8:00 PM


2.4 ESTRUCTURA DE LOS MATERIALES ORGÁNICOS E INORGÁNICOS
Los compuestos orgánicos son sustancias químicasque contienen carbono, formando enlaces covalentes carbono-carbono y/o carbono-hidrogeno. En muchos casos contienen oxígeno, nitrógeno azufre fosforo, boro halógenos y otros. La base de las estructuras orgánicas son el carbono y el hidrogeno.
Los principales materiales orgánicos son la madera, el papel, el hule, la piel, la paja y derivados del petróleo entre otros. En los derivados del petróleotenemos a los termoplásticos como pueden ser los polímeros, monómeros, etileno, metano, benceno, polietileno, entre otros.
Por su entidad molecular son generalmente materiales más blandos e inestables que los inorgánicos.






Se consideran materiales inorgánicos aquellos en cuya estructura intervienen elementos metálicos y no metálicos. Los materiales inorgánicos se clasifican en variasfamilias generales de propiedades semejantes: los hidruros, las sales binarias, los óxidos, los ácidos oxigenados, las sales oxiacidas y las bases.
Otros ejemplos de materiales inorgánicos son: silicatos (cerámicas), vidrio, cemento.
Tienen una estructura hexagonal, los distintos modos de empaquetamiento dan lugar a las llamados fases polimórficas (fases alotrópicas para los elementos), que da alos materiales distintas propiedades. Por ejemplo de todos son bien conocidas las distintas apariencias y propiedades del elemento químico del carbono, que se presenta en dos formas cristalinas muy diferentes el diamante y el grafito.





2.4.1 Orgánicos: Grafito y Diamante
El grafito es negro, blando con brillo metálico, refractario y se exfolia con facilidad. En la dirección perpendicular a lascapas presentan una conductividad de la electricidad baja y que aumentan con la temperatura, comportándose como un semiconductor. A lo largo de las capas la conductividad es mayor y aumenta proporcionalmente a la temperatura comportándose como un conductor semimetálico. Un lubricante excelente, lo que sugiere que sus átomos deben estar distribuidos (empaquetados) de un modo que puedanentenderse sus propiedades.
Sin embargo, el diamante es transparente y muy duro, por lo que debe esperarse que sus átomos estén muy fijamente unidos. De todas las formas del carbono que se encuentran en la naturaleza o en el comercio, la más pura es el diamante.
Por lo que, sus estructuras sub-microscópicas (a nivel atómico) dan cuenta de sus diferencias. Aunque los dos están formados por carbono elgrafito es muy blando y el diamante es el mineral más duro según la escala de Mohs. En cualquiera de sus formas el carbono es insoluble en todos los solventes comunes.
En la misma relación mutua en que se encuentran el azufre a y el azufre 13, se hallan el grafito y el diamante.
En efecto, tanto el uno como el otro están formados por carbono puro y difieren en cuanto a la forma de sus cristales ya algunas de sus propiedades físicas: color, dureza, etc.












2.4.4 Inorgánicos: silicatos, ciclo silicatos, inosilicatos, filosilicatos, vidrio, cemento
Silicatos
Los silicatos son el grupo de minerales de mayor abundancia, pues constituyen más del 95% de la corteza terrestre, además del grupo de más importancia geológica por ser patogénicos, es decir, los minerales que formanlas rocas. Todos los silicatos están compuestos por silicio y oxígeno. Estos elementos pueden estar acompañados de otros entre los que destacan aluminio, hierro, magnesio o calcio.
Son una familia de compuestos cuya unidad estructural es el SiO44- el cual tiene una geometría tetraédrica, en la cual un átomo de Silicio se encuentra en el centro y los átomos de Oxígeno en los vértices.



Si se protona...