UNIDAD 3 2

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE SINALOA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICO BIOLÓGICAS
QUIMA I
UNIDAD 3
PRINCIPIOS Y APLICACIONES
DEL EQUILIBRIO QUÍMICO

QBF. REBECA GPE. SALCIDO GONZÁLEZ
AGOSTO DE 2014

UNIDAD 3.- PRINCIPIOS Y APLICACIONES DEL EQUILIBRIO QUÍMICO

3.1 Ley de Acción de masas
3.2 Teoría de ionización
3.3 Teoría ácido-base
3.4 Equilibrio químico en solución acuosa
3.4.1 Acido-Base
3.4.2Compuestos poco solubles
3.4.3 Constante de formación de complejos

OBJETIVOS Y NÚMERO DE HORAS

1)

2)

)

Objetivos.Analizar los principios y leyes del equilibrio
químico.
Aplicar el equilibrio químico en los diferentes
tipos de reacción.
Número de horas.4 horas

3.1 Ley de Acción de masas

Guldberg y Waage
En 1879
formularon la Ley
de acción de masa

3.1 Ley de Acción de masas



Ley de acción demasa.En 1879, Guldberg y Waage formularon la
generalización conocida con el nombre de la ley de
acción de masas, que dice que: la velocidad de
reacción es proporcional a las masas activas de las
sustancias reaccionantes. Esta ley es la base de
muchos principios y procedimientos importantes de
diferente ramas de la química; en química analítica,
teórica y práctica, es esencial un conocimientocompleto de esta ley y de sus aplicaciones

EQUILIBRIO QUÍMICO
Para una reacción representada por:
A +B

C +D

La velocidad R de la reacción A y B es proporcional a las concentraciones o en un término más estricto a
la actividades de A y B. matemáticamente, una proporcionalidad se convierte en una igualdad
introduciendo la constante de proporcionalidad. Una formulación matemática de la Ley de acciónde
masas para la reacción entre A y B es;
R = k [A] [ B]
donde k es la constante de proporcionalidad de la reacción. Si la reacción es reversible,
A +B

C + D

La velocidad de reacción directa (izq a der) se puede representar por:
R1
y la reacción inversa por

= k1 [A] [B]

R2 = k2 [C] [D]

donde k 1 y k2 son las constantes de velocidad respectiva de la reacción directa y de la inversa.





Si A y B se ponen en contacto en condiciones adecuadas para que se
efectué una reacción, la reacción directa es rápida al principio, debido a
las concentraciones relativamente altas de A y B .
A medida que la reacción progresa, las concentraciones de A y B
disminuyen por irse transformando en C y D y la velocidad de reacción
directa desciende. La velocidad de reacción inversa, inicialmente ceropor no existir C y D , se va haciendo mayor a medida que se forman C
y D. Como resultado de esta disminución de la velocidad de reacción
directa y del aumento de la velocidad de la reacción inversa, llegará un
momento en que ambas velocidades son iguales, R 1 = R2 y el sistema
habrá alcanzado una situación de equilibrio:
k1 [A] [B] = k2 [C] [D]

Donde matemáticamente dos constantes dan lugar a unatercer
constante:
Keq = k1/ k2 = [C][D] / [A][B]
Keq = [C][D]
[A][B]
La constante de equilibrio

Ley de equilibrio



Ley de equilibrio
Para una reacción en equilibrio, el producto de las
concentraciones molares (actividades) de las
sustancias que se forman, dividido por el producto de
las concentraciones molares (actividades) de las
sustancias que reaccionan es constante, siempre que
cadaconcentración (actividad) esté elevada a un
exponente igual al coeficiente con que la sustancia
correspondiente figure en la reacción.



La mayor parte de las reacciones de la química
analítica se verifican en disolución diluida y los
cálculos de equilibrios se efectúan con
concentraciones molares (mol/litro), lo que se indica
normalmente encerrando las fórmulas de las especies
disueltas entrecorchetes; así [A] representa la
concentración en el equilibrio de la especie A en
moles por litro. La ecuación se escribe usualmente:
Keq = [C]r [D]s / [A]m [B]n



un valor grande de Keq indica una reacción
muy completa en la dirección de izquierda a
derecha, tal como se escribe le ecuación, en
otras palabras, en el equilibrio la relación de
productos de sustancias reaccionantes es
grande. A la...