Unidad 3 Estados Agregacion Materia

UNIDAD 3
ESTADOS DE AGREGACIÓN
DE LA MATERIA
SOLUCIONES

Ing. Claudia López

ESTADOS DE LA MATERIA
Los tres estados fundamentales
de la materia se pueden
distinguir por sus propiedades
físicas:
Densidad: masa de una
muestra dividida por el
volumen que ocupa la
muestra.
Forma: depende del estado de
agregación de la materia
Compresibilidad: cambio de
volumen de una muestra de
materia cuando seaplica sobre
la misma determinada presión
Expansión térmica: cambio en
el volumen de una muestra de
materia cuando se cambia la
temperatura

ESTADO SÓLIDO
El estado sólido se
caracteriza por tener
densidad alta, una forma
definida que es
independiente del envase
que lo contenga, poca
compresibilidad y baja
expansión térmica.

ESTADO LÍQUIDO

El estado líquido se
caracteriza por tener alta
densidad,su forma
depende del envase que
lo contiene, la
compresibilidad es baja
pero mayor que en los
sólidos y la expansión
térmica también es baja

ESTADO GASEOSO (IDEAL)
Partículas independientes unas de otra,
están separadas por grandes distancias
entre ellas, en relación a su tamaño. Por lo
tanto son muy compresibles y su densidad
es muy baja.
Las partículas se mueven con total libertad,
tienden asepararse, ocupando todo el
volumen que tengan disponible
(expansibilidad - compresibilidad).
Las partículas se mueven en línea recta,
colisionan entre ellas y contra las paredes
del recipiente que las contiene.
Las colisiones de las partículas contra las
paredes del recipiente son las responsables
de la presión del gas.
Incoloros en su mayoría, excepto el F2.Cl2 y el
NO2.

Gases: Sustancia queexisten en estado gaseoso
en condiciones normales de
T° (25 °C) y P.
Vapor: forma gaseosa de
toda sustancia que a
temperatura y presión
ambiente, existe en estado
líquido o gaseoso.

Sustancias que existen como gases
a T° amb y P atm.
Elementos
H2

Compuetos
HF

O2

HCl

N2

HBr

Cl2

HI

F2
He

CO
CO2

Ne
Ar
Kr

NH3
NO
NO2

Xe

SO2

Rn

SH2
CNH

UNIDAD DE MEDIDA DE LOS GASES
Un gas queda definidopor cuatro variables:
Cantidad de sustancia: moles , gramos
Volumen; mL, cm3 ,L.
Presión : atm, Pa, mm Hg, torr, bar
Temperatura: ºC, K(Kelvin)

Unidades
1 atm = 760 mm Hg, 760 torr = 101,25 Pa
1L = 1 dm3, 1000cm3

RELACIÓN GRÁFICA ENTRE LA ESCALA CELSIUS, KELVIN Y
FAHRENHEIT

PRESIÓN
Presión= Fza aplicada/área= 1N/m2=1 Pa
Fza= masa x aceleración= 1Kg x m/seg2= 1 N
Aceleración = velocidad/tpo =m/seg2
Presión atmosférica: fuerza que ejerce la
atmósfera (moléculas del aire) sobre la
superficie de la tierra. Depende de
localización, T° y condiciones climáticas. Se
mide con barómetro.

LEYES DE LOS GASES IDEALES
Ley de Avogadro:
A temperatura y presión
constantes, el volumen de
un gas es directamente
proporcional a la cantidad
de materia (moles), de ese
gas.

LEY DE AVOGADRO
Volúmenesiguales de gases
diferentes contienen el mismo
número de partículas
(moléculas o átomos), cuando
la presión y temperatura se
mantienen constantes.

LEY DE BOYLE Y MARIOTTE
El volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que
soporta, cuando la temperatura y número de moles del gas se
mantienen constante.
V

1/P (T,n ctes)

V = k/P

FORMAS DE GRAFICAR LA ECUACIÓN
DE BOYLE Y MARIOTTELEY DE CHARLES Y GAY LUSACC (1)
El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta,
cuando la presión y el número de moles del gas permanecen constantes.

El volumen de cualquier gas es igual a 22,4L en CNPT(condiciones
normales de presión y temperatura : T= 273K y P = 1 atm.

LEY DE CHARLES Y GAY LUSACC (2)
La presión de un gas es directamente proporcional a
latemperatura absoluta, cuando el volumen y la
cantidad de moles se mantienen constantes.
P a T ( n y V ctes)

P = k.T

LEY DE CHARLES Y GAY LUSACC (2)

1
2
=
1
2

Ecuación utilizada para
dos estados distintos.

LEYES DE LOS GASES

a) Al aumentar la presión a volumen
constante, la temperatura
aumenta.
b) Al Aumentar la presión a
temperatura constante, el volumen
disminuye.
c) Al aumentar la...