Unidad Cuantos

Facultad de Ciencias Exactas y Naturales y Agrimensura

Avenida Libertad 5450- 3400. Corrientes TE: (03783)457996- Int. 105

Universidad Nacional del Nordeste

QUÍMICA GENERAL
Unidad III: electrones Distribución de en los átomos

Contenidos temáticos desarrollados por:

Lic. Maria Irene Vera . Especialista en Docencia Universitaria

Profesor Adjunto

CARRERAS: IngenieríaElectrónica- Ingeniería Eléctrica Profesorado en Física y Licenciatura en Física

2010

Química General Unidad Nº 3: Distribución de electrones en los átomos

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AL ALUMNO: El apunte aquí desarrollado tiene como finalidad orientar la búsqueda bibliográfica que necesariamente se debe hacer en el estudio de un determinado contenido. De ninguna manera intenta reemplazar a un libro. Se sugiere tomarlocomo guía y buscar los temas aquí tratados en la bibliografía sugerida, para elaborar un material personal de estudio para consulta y para el examen final de la asignatura. Lic. María Irene Vera. Especialista en Docencia Universitaria Profesor Adjunto Química General

UNIDAD III DISTRIBUCIÓN DE ELECTRONES EN LOS ATOMOS. CONTENIDOS CONCEPTUALES: Teoría cuántica. Significado y valores de losnúmeros cuánticos. Orbitales atómicos. Configuración electrónica y clasificación periódica de los elementos. Principio de exclusión de Pauli y Regla de Hund. Elementos representativos, de transición y de transición interna. Propiedades periódicas. Energía de ionización. Electroafinidad. Electronegatividad.

BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA
Atkins, P. y Jones, L. “Química. Moléculas. Materia. Cambio”. EdicionesOmega Barcelona. España. 1998 Atkins, P. y Jones, L. “Principios de Química”.Los Caminos del Descubrimiento.Editorial Médica Panamericana. Buenos Aires. 2006 Brown, T., LeMay, H., Bursten, B. “Química la Ciencia Central”. Prentice Hall Hispanoamericana S.A. México. 1998. Chang, R. “Química”. McGraw-Hill Interamericana de México, S.A. de C. V. México. 1999 Whitten, K., Davis, R., Peck, M. QuímicaGeneral. McGraw-Hill/Interamericana de España S.A.U. 1998. S.A.

Química General Unidad Nº 3: Distribución de electrones en los átomos

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Significado y Valores de los Números Cuánticos
Las soluciones de la ecuación de Schrodinger son funciones, no son números y se llaman funciones de onda . La función de onda de un electrón puede tener un signo positivo o negativo. El cuadrado de esafunción 2 es una expresión matemática de la forma en que varía de un lugar a otro la probabilidad de encontrar un electrón en un pequeño volumen. La probabilidad de encontrar un electrón debe ser positiva, porque el electrón debe estar en algún lugar. Una probabilidad negativa carece de significado. El volumen en el espacio donde es probable encontrar un electrón con determinada energía se llama orbital.Se lo puede considerar como la función de onda del electrón de un átomo. Un orbital atómico, tiene una energía característica y una distribución característica de la densidad electrónica en el espacio, lo que le da su forma característica. La ecuación de Schrodinger tiene infinitas soluciones. Cada solución se identifica con tres números cuánticos. Se necesita un conjunto de tres númeroscuánticos para describir a un electrón porque los electrones en los átomos se mueven en el espacio tridimensional. Estos números cuánticos, además de identificar el orbital, indican las propiedades del electrón que ocupa un orbital determinado. Cada electrón en un átomo tiene una serie de cuatro números cuánticos que fijan su energía y la forma de su nube de carga. n: numero cuántico principal : númerocuántico azimutal (o del momento angular m numero cuántico magnético ms: numero cuántico del espín Analizaremos los números cuánticos de los electrones en átomos aislados, gaseosos, y en su estado fundamental (de mínima energía) Estos números cuánticos permiten identificar completamente a un electrón, en cualquier orbital de cualquier átomo. 1) Número cuántico principal (n): Este número...