Unidad Ii Quimica

Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la Defensa
Universidad Nacional Experimental Politécnica de la Fuerza Armada

Química General


Integrantes:
Cardozo José
Valencia Manuel
Campos Eudin
Unidad 2: Propiedades periodicas

CONCEPTOS PREVIOS |
* ¿Qué son? |
Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente enla tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico. |
* Su estudio en la tabla |
Vamos a encontrar una periodicidad de esas propiedades en la tabla. esto supone, por ejemplo, que la variación de una de ellas en los grupos va a responder a una regla general. Esto nos permite, al conocerestas reglas de variación, cual va a ser el comportamiento químico de un elemento, ya que dicho comportamiento, depende en gran manera, de sus propiedades periódicas. |
* Principales propiedades periódicas |
Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes destacaríamos: |
- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo |- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón. |
- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones. |
- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón. |
- Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico. |
- Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete. |

Radio Atómico
Esta definidocomo mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes. Diferentes propiedades físicas, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, de los estos están relacionados con el tamaño de los átomos.
Los radios atómicos: se caracteriza en gran medida por la fuertemente atracción entre el núcleo sobre los electrones.
Cuanta mayor carga nuclear efectiva, los electrones estarán másfuertemente enlazados al núcleo y menor será el radio atómico.
Dentro del periodo, el radio atómico disminuye constantemente debido a que aumenta la carga nuclear efectiva.
A medida que se desciende en un grupo el radio aumenta según aumenta el número atómico.
Radio Iónico
La estructura y la estabilidad de los sólidos iónicos dependen de manera crucial del tamaño de los iones. Éste determinatanto la energía de red del sólido como la forma en que los iones se empacan en el sólido. Además el tamaño iónico influye en las propiedades de los iones en disolución.
Los radios iónicos, en general, aumentan al descender por un grupo y disminuyen a lo largo de un periodo. Los cationes son menores que los respectivos átomos neutros y los aniones son mayores.

 

Uso de la tabla periódica
Elprincipal uso es conocer las propiedades básicas de cada uno de los elementos químicos (estado de materia, masa atómica, valencias, metálico o no metálico).

Si se tiene una tabla más elaborada, podrás tener a la mano otras propiedades más interesantes como configuración electrónica, arreglo cristalino, radio atómico.

Es una útil herramienta, no solo para el estudio de la química sino que tienemuchas aplicaciones y utilidades en cualquier ingeniería o rama de la investigación.

Configuración electrónica
Al referirnos a la configuración electrónica (o periódica)  estamos hablando de la descripción de la ubicación de los electrones en los distintos niveles (con subniveles y orbitales) de un determinado átomo. configuración electrónica es la manera ordenada de repartir los electronesen los niveles y subniveles de energía.

Regla de Hund
La regla de Hund es una regla empírica obtenida por Friedrich Hund en el estudio de los espectros atómicos que enuncia lo siguiente:
Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los cinco d, o los siete f) los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus spines paralelos, es decir, separados.
El átomo es...