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LEYES FUNDAMENTALES DE COMBINACIÓN Y
NOMENCLATURA QUÍMICA
Una de las preocupaciones de la química es conocer desde el
punto de vista cuantitativo las transformaciones de la materia.
Las leyes que desarrollaremos a continuación, conocidas como
Leyes Ponderales,
Ponderales nos permitirán evaluar las cantidades que
intervienen en las reacciones y qué leyes las rigen.

Ley de conservación de lamateria (Lavoisier, 1785)
“La materia no se crea ni se destruye sólo se transforma”.

En una reacción química el nº de átomos de los reactantes es
igual al nº de átomos de los productos. Los átomos se
conservan,
sólo se reagrupan para constituir nuevas
moléculas.
2 H2
4,04 g

+

O2



32,0 g

2 H 2O
36,04 g

Ley de proporciones definidas (Proust, 1797)
“Los pesos de los elementos que intervienenen la formación de
un compuesto están siempre en relación constante”

“Diferentes muestras de un compuesto contienen los mismos
constituyentes en la misma proporción en masa”
“La composición elemental de un compuesto es constante,
independiente de su fuente de origen o método de preparación”
Ej:
- Se observa que para formar CaO se requieren combinar 40,0 g de
Ca y 16,0 g de O, es decir, larelación entre sus pesos es :
Peso de Ca/Peso de O = 40/16
Supongamos ahora que conservamos la cantidad de Ca
(40,0) y sólo usamos 8,0g de O. Como debe mantenerse una
relación de pesos constantes. ¿Qué cantidad de Ca
reaccionará con los 8,Og de O?. ¿Qué cantidad de CaO se
formó?

Reactivo limitante: es el reactivo que limita la formación de
productos . De él depende la cantidad de producto que se
forme,ya que una vez agotado la reacción se detiene.

Reactivo en exceso: es aquel que una vez terminada la
reacción algo de él permanece sin reaccionar.

Las

relaciones

en

peso

de

los

elementos

participantes pueden expresarse en términos de porcentajes,
forma conocida como composición centesimal o porcentual.
Composición porcentual del CaO: 71,73% de Ca; 28,57% de
O

Ley de proporcionesmúltiples (Dalton, 1803)
“Cuando dos elementos intervienen para formar una serie de
compuestos, las cantidades variables de uno de ellos, que se
combinan con un peso determinado del otro, se encuentran
entre sí en la relación de número enteros simples”
Ej:
SO
SO2
SO3

Masa de S
1
1
1

Masa de 0
0.5
1.0
1.5

Relación
1
2
3

Veamos ahora las relaciones que se dan cuando
reacciona cobre con oxígeno paraformar dos óxidos de cobre.
Óxido A: 1,0g de cobre consume 0,126g de O
Óxido B: 1,0g de cobre consume 0,252g de O
Determinar la relación que existe entre las masas de
oxígeno.

Ley de proporciones recíprocas o de las proporciones
equivalentes (Richter, 1792)
“Las cantidades de dos o más sustancias que se combinan con
una cantidad fija de otra, son las mismas que se combinan entre
si, o múltiplossencillos de ella”.
Ej:

C Cl4 1 g. de C se une con 11.8 g. Cl
CO2
1 g. de C se une con 2.67 g. O
Cuando el Cl el O se unan lo harán en proporción 11.8: 2.67 o en
un múltiplo sencillo (Cl2O)

De esta forma es posible comprobar que los pesos de
diferentes elementos que se combinan con un mismo peso dado
de otro muestran la misma relación, múltiplo o submúltiplo,
cuando se combinan entre sí, que esla Ley de los Pesos
Equivalentes.
Como la mayoría de los elementos pueden combinarse
con oxígeno e hidrógeno, se ha considerado definir un peso
equivalente estándar. De este modo se ha definido como peso
equivalente “la cantidad en gramos de sustancia que se combina,
desplaza o se equivale con 8,0g de oxígeno o 1,008g de
hidrógeno”

“Los pesos equivalentes de los elementos son una simplesistematización de las relaciones ponderales”

Cu
63,5 g
31,8 g

Na
23 g

Li
7,0 g

Ca
20,0 g

O :
H :

8,00 g
1,008 g

Hg
200 g
100 g

Al
9,0 g

Cl
35,5 g

S
16,0 g

Ley de Avogadro
Avogadro consideró que las partículas más pequeñas
de los gases no eran los átomos sino grupos de átomos, a los
que llamó moléculas.

- Volúmenes iguales de gases diferentes en las mismas
condiciones de P y T°,...