Unidades de Concentración de Soluciones

ACTIVIDAD DE APLICACIÓN Nº 2

SOLUCIONES


RESUELVE:

1) Calcula : a) gramos y b) moles de fosfato de sodio que se deben disolver en 500 mL de solución para que la concentración sea de 8 g%mL2) Una solución de ác. Sulfúrico tiene una concentración de 98 g%g y densidad 1,84 g/mL. Calcula:
a) g/L de solución
b) molaridad
c) normalidad de la solución ácida

3) Calcula:
a) M de unasolución de cloruro férrico de Cg 30 g%g y d= 1,11 g/mL
b) N de una solución de arseniato de sodio Cg 15 g%g y d= 1,13 g/mL
c) N de una solución 0,2 M de ácido sulfuroso
d) M de una solución 3N deácido fosfórico
e) N de una solución 0,5 M de hidróxido de bario
f) N de 500 mL de una solución 0,2 M de ácido sulfúrico
g) M de una solución 6 N de sulfato crómico

4) Una solución de carbonatoácido de potasio es de 1,5 molal. Teniendo en cuenta que la densidad de la solución es de 1,10 g/mL, calcula:
a) molaridad
b) normalidad

5) Calcula la molaridad y la molalidad de una solución decloruro de sodio de concentración 7,8 g%g y densidad 1,09 g/mL

6) Una solución de ác. Clorhídrico tiene una concentración de 36 g%g y densidad 1,21 g/mL. Calcula:
a) fracción molar de soluto
b)fracción molar de solvente
c) molaridad
d) normalidad
e) molalidad

7) Calcula la M de una solución de ác. sulfúrico, fracción molar de soluto 0,18 y densidad 1,34 g/mL

8) Se disuelven 6,9 gde sacarosa (C12H22O11) en 100 mL de solución adquiriendo una densidad de 1,2 g/mL. Calcula:
a) masa de agua utilizada
b) molalidad de la solución

9) Una solución de hidróxido de sodio tiene unaconcentración de 25 g%g y densidad 1,14 g/mL. Calcula:
a) fracción molar de soluto
b) fracción molar de solvente
c) molalidad
d) molaridad
e) normalidad

10) A partir de una solución de clorurode magnesio de Cv = 25 g%mL se preparó 400 mL de una solución cuya concentración final fue de 1 g/L de solución. ¿Qué volumen de la solución inicial se utilizó?

11) Una solución de amoníaco tiene...